亞硝酸鈉幹燥-必威88官方网站

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用20g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、幹燥等操作，最後稱量，得到的實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩餘固體的質量15g10g5g4gm（1）其中m的值為4g4g．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數80%80%；（3）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（結果精確到0.1%）．

答：（1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中僅減少了5g-4g=1g，沒有減少到5g，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有4g雜質，即m的數值為4g．（2）樣品中

2017-05-231個回答

初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質．現取樣品6.6g，經高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質量為6.16g（反應後殘留固體在幹燥器內冷卻至室溫後再稱量）．求：（1）樣品中碳酸鈣的質量；______（2）樣品中氧化鈣的質量分數；______（3）樣品中鈣元素的質量分數．______．

答：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳質量是：6.6g-6.16g=0.44g，設生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表麵有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、幹燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解後溶液的pH為______；要使電解後溶液恢複到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前後溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表麵有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

蒙脫石幹燥劑與石灰幹燥劑哪個好,他們的化學成分是怎樣,

答：蒙脫石幹燥劑是以純天然蒙脫石為原料,幹燥活化製成,不含任何添加劑和易溶物,是一種無腐蝕、無毒、無公害的綠色環保產品.●性能優越性：可適應性：在各種溫度的環境下,吸濕性能都能保持穩定.高效防潮性：吸濕性能良好,飽和吸濕率為自身重的5

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉澱，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉澱中加入足量稀硝酸，白色沉澱不溶解．根據以上實驗可推斷原固體粉末中一定有的物質是______；一定沒有的物質是______；不能確定的物質是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解後，其粉末中的成分恰好完全反應，過濾，將沉澱洗滌、幹燥．稱得其質量為4.66g．通過計算後，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉澱中加入足量稀硝酸，白色沉澱不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對於硝酸鉀，題中的現象不能判斷，設生成4.66克的沉澱需要氯化鋇的

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗並進行計算．【實驗準備】小明選取合適的儀器組裝了如右圖裝置．（1）小明認為裝藥品前必須先進行的操作是______；（2）如果用該圖裝置製取氣體，反應進行較長時間後，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是______．【實驗探究】將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後放入錐形瓶裏，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如圖所示：【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，並寫出計算過程：【反思與評價】實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解於水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

答：【實驗準備】（1）裝置連接完畢，應進行裝置氣密性的檢查，然後再加入藥品；故答案為：檢查裝置氣密性（1分）；（2）木條沒熄滅說明沒有收集到氣體，則裝置漏氣，觀察裝置圖，長頸漏鬥沒伸入液麵以下，生成的氣體從長頸漏鬥逸出；故答案為：長頸

2017-05-231個回答

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘餘物放在幹燥的器皿中冷卻後稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶於水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應後所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

答：（1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣隻有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表麵有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、幹燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解後溶液的pH為______；要使電解後溶液恢複到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前後溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表麵有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

釔、鈧和鑭係一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業味精”，對工業和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）提取鑭係元素（以Ln表示）的生產工藝流程：（1）獨居石中鑭係元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應的化學方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控製沉澱的分步沉澱，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉澱的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉澱洗滌已經幹淨，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應反應的化學方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法製取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在幹燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭係元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物後第一次用稀氨水中和，然後過濾出含有鈧元素的濾渣並得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經過第一步轉化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其餘的成分既不與鹽酸反應,也不溶於水),充分反應後經過濾、幹燥等操作,最後稱量,得實驗數據如稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩餘固體的質量3g2glg1g試計算該稀鹽酸的溶質質量分數

答：第一次剩餘3g,第二次剩餘2g,說明第一次的CACO3未反應完且反映了4g-3g=1g設hcl質量分數為xCACO3+2HCL===CACL2+CO2氣體+H2O100731g5g*xx=14.6%

2017-05-231個回答

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下：將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後，稱取8.0g放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反應後，稱得反應剩餘物為59.92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：(1)上述稀鹽酸的質量為        g，產生二氧氣體的質量為          g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。(要求寫出計算過程)(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小於多少?(要求寫出計算過程)

答：（1）55g，3.08（2）設：碳酸鈣的質量為X，氫化氫的質量為YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &nbs

2017-05-231個回答

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以極少量分散於鋁礦中．鋁和镓的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然後通入CO2，得Al（OH）3沉澱，而NaGaO2留在溶液中（循環多次後成為提取镓的原料）；過濾，將沉澱幹燥、灼燒得到Al2O3；最後將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出後鑄成鋁錠．（1）寫出各步反應的化學方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，隻有Al（OH）3沉澱，而沒有Ga（OH）3沉澱的原因可能是______．

答：（1）①氧化鋁和氧化镓都可以和氫氧化鈉之間發生反應，其反應原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案為：Al2O3&#

2017-05-231個回答

蒙脫石幹燥劑使用多久進行更換

答：優良的相容性、無公害的綠色環保產品。高效防潮性蒙脫石幹燥劑是以純天然蒙脫石為原料、無毒，飽和吸濕率為自身重的50%以上，不含任何添加劑和易溶物.5倍，隻要發現其比之前重了50%就證明已經吸水飽和了，是傳統幹燥劑的1，是一種無腐蝕.

2017-05-231個回答

(9分)納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。請回答下列問題：（1）請完成並配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是___________，使用到的非玻璃實驗用品有_________、________。（3）上述過程製得的碳酸鈣粗品表麵可能含有的可溶性雜質有___________(寫一種化學式即可)。操作2為：_________、檢驗和幹燥，檢驗操作中選用的試劑為____________(選擇序號)。 ①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液  ④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副產品可用作__________________________________。(寫一種用途)

答：（1）2NH3·H2O ;2NH4Cl;（2）過濾 濾紙 漏鬥架（或鐵架台、鐵圈）（3）NH4Cl或CaCl2 洗滌 ②   （4）氮肥(化學肥料、化

2017-05-231個回答

硫酸鋇幹燥可采用將沉澱放入烘箱高溫烘烤嗎

答：塑料、塗料，重晶石對人體無直接危害可以直接接觸、氯化鋇與硫酸或硫酸鈉反應、硫化鋇與硫酸鈉反應生成，但是如果含有可溶性鋇能引起中毒。3?nH2O2、沉澱硫酸鋇、食品，難溶於水且耐酸、蓄電池等各種行業、塑料級沉澱硫酸鋇等等、飼料。本身

2017-05-231個回答

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表麵有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、幹燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：（1）A接的是電源的______極，B是該裝置______極．（2）寫出電解時反應的總離子方程式______．（3）電解後溶液的pH為______；要使電解後溶液恢複到電解前的狀態，則需加入______，其質量為______．（假設電解前後溶液的體積不變）

答：（1）電解液是藍色溶液，A電極表麵有紅色的固態物質生成，所以A極是銅離子得電子，所以A極是陰極，A接的是電源的負極，B電極有無色氣體生成，則一定是氫氧根失電子產生的氧氣，所以B是該裝置陽極，和電源的正極相連，故答案為：負；陽；（2

2017-05-231個回答

（2010?肇慶）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解於水），每次充分反應後都經過濾、幹燥、稱量，得實驗數據如下：實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩餘固體的質量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為______，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______．（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）．

答：（1）最後剩餘的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸鈣的質量分數為1.7g2g×100%=85%．（2）設生成CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y．CaCO3+2HCl

2017-05-231個回答

請教幹燥的芒硝哪有賣的?看了兩個藥店,都有些結塊.

答：春源

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓製成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白雲石煆燒：將白雲石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煆白（MgO?CaO）．（2）配料製球：以煆白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓製成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表麵，除去表麵夾雜，使表麵美觀．（注：白雲石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白雲石在回轉窯或豎窯中煆燒產生的______是侯德榜製堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗幹燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煆燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏製堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

（2010?鬆江區一模）小張同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗探究．【實驗過程】小張同學組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後放入錐形瓶裏，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如下所示：雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）至質量不減少剩餘的混合物（48.6g）【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質的量是多少？並求此蛋殼中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）【實驗反思】用該裝置製取二氧化碳，反應進行較長時間後，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請從實驗裝置上分析，你認為原因是______．

答：【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n

2017-05-231個回答

MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，並含有MnCO3，MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，並含有MnCO3，SiO2雜質）製取MgSO4?7H2O的實驗，工藝流程如下：（1）笫①步研磨的目的是______，所得濾液主要含______，______等溶質．（2）第②步反應的離子方程式為______．（3）第③步濃縮結晶後，要經過______、洗滌、幹燥等步驟才可得到MgSO4?7H2O洗滌沉澱的基本操作是______．（4）若製得MgSO4?7H2O的質量為82.00克，測得MnO2的質量為1.74克，且測得第①步濾渣質量為4.70克，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質量分數為______．

答：菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，並含有MnCO3，SiO2雜質）研碎加稀硫酸，SiO2不反應，MgCO3，MnCO3反應生成二氧化碳氣體，MgSO4、MnSO4溶液，向濾液中加NaClO，Mn2+被氧化為+4價，變

2017-05-231個回答

某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後，稱取8.0g放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應後，稱得反應剩餘物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：（1）上述稀鹽酸的質量為______g，產生二氧化碳氣體的質量為______g．（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）

答：（1）鹽酸的質量為：50mL×1.1g/mL=55g； （2）產生二氧氣體的質量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g       &

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗。請回答相關問題：（1）他倆將蛋殼洗淨、幹燥並搗碎放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有      。（2）實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為            ；小勇根據“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數並計算出了鹽酸的溶質質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果。（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因。

答：（１）二氧化碳-------------------------------------------------------1分（２）57%---------------------------------------------

2017-05-231個回答

化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘成分既不與鹽酸反應，也不溶解於水），充分反應後經過濾、幹燥等操作，最後稱量，得實驗數據如下： 稀鹽酸的用量 剩餘固體的質量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______．（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（4）市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g．mL-1．如何配製實驗中所需的20g某濃度的稀鹽酸？（水的密度是1g．mL-1）

答：（1）由於樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶解於水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質量關係可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.5g；據此規律，由第四次加入鹽酸後固體質量的減少值也應該等於0.

2017-05-231個回答

矽膠幹燥劑和蒙脫石幹燥劑哪個比較好？

答：膠幹燥劑市麵上比較多假的，會比矽膠更有潛力，個人認蒙脫石幹燥劑宣傳得好，吸附性和安全性來說是得到肯定的蒙脫石幹燥劑客戶接受度沒有矽膠幹燥劑高，而且也是相對來說比較普及的幹燥劑種類之一。因為他相對來說更環保。期待其它同行的精彩答案

2017-05-231個回答

蒙脫石幹燥劑用量是多少？

答：蒙脫石幹燥劑用量得看你想要什麽效果了，牧之驕就能解決這個

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

溫州的礬山被譽為“世界礬都”擁有世界上最豐富的明礬礦，其分子式為KAl（SO4）2?12H2O該物質是一種______（填“純淨物”或“混合物”）；小明同學為了測定明礬中結晶水的含量，進行四個步驟實驗如下：A．把適量明礬放入試管，測出試管總質量為n克；B．冷卻後稱量，測得試管及剩餘物總質量為a克；C．對試管加熱直到不再有水產生水為止；D．用天平稱出幹燥空試管的質量為m克．則小明實驗操作步驟，正確順序為：______．根據數據分析，小明測得的明礬中結晶水質量分數為______．

答：礬礦可用單一的化學式表示屬於純淨物；要測定明礬中結晶水的含量，首先用天平稱出幹燥空試管的質量為m克；把適量明礬放入試管，測出試管總質量為n克；對試管加熱直到不再有水產生水為止；冷卻後稱量，測得試管及剩餘物總質量為a克；故順序為：D

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g幹燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向?雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g幹燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶於水，且不與稀鹽酸反應），反應後燒杯中物質的總質量50．6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。

答： 66．7%試題分析：根據質量守恒定律可知，反應前後物質的總質量不變。反應前物質的總質量為：15g（幹燥的碎雞蛋殼）+40g（稀鹽酸）=55g而反應後燒杯中物質的總質量50．6g，這說明反應過程中生成了55g-50．6g=4

2017-05-231個回答

每立方米需放多少克幹燥劑（蒙脫石）金屬零件集裝箱海運每立方米空間需放多少克幹燥劑（蒙脫石）

答：中華人民共和國國家標準gb5048-1999防潮包裝moistureproofpackaging代替gb/t5048-19851範圍標準規定了包裝的防潮等級、要求、包裝方法、試驗方法和標誌.本標準適用於機械、電子等工業產品,其他產

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以製得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來製取、收集幹燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要製取、收集幹燥的CO2，請選擇裝置並按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏鬥內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能製取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣製納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室製取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬於堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶於水，且氨氣的密度小於空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要製取、

2017-05-231個回答

碳酸鋇和碳酸鈣的混合物80克中加入500克14.6%的鹽酸充分反應後，將所得溶液蒸幹、幹燥後的固體

答：鈣的質量為y克.6解.2474y=15：鋇的質量為x克;137+100y/.7526)/設;40=8011x/.2474+15;40=6.7526金屬元素在原混合物中的質量分數(28：x=28;137+11

2017-05-231個回答

工業接觸法製硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4FeS2+11O2高溫.2Fe2O3+8S工業接觸法製硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2．（2）從沸騰爐出來的氣體經淨化幹燥處理後進入接觸室，其氣體體積組成：SO27%，O211%，N282%．從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數為7%，則SO2的轉化率為______．（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是用水吸收SO3的原因是______．每100g SO3與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為______．（5）某硫酸廠每天用含FeS260%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸______t．

答：（1）FeS2與O2在高溫條件下生成Fe2O3和SO2，故答案為：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2；（2）設總體積為1002SO2+O2=2SO3初始71

2017-05-231個回答

石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中?石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘物質既不與酸反應，也不溶於水），充分反應後經過過濾、幹燥等操作，最後稱量，最終實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩餘固體的質量3211（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）求該鹽酸中溶質的質量分數．

答：（1）每加入5g稀鹽酸可反應1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩餘固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩餘固體為雜質；則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=4g?1g4g×100%=75%（2）設該鹽酸中溶質的質量為xCaCO3&#4

2017-05-231個回答

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石製備K2SO4的工藝流程如下所示明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石製備K2SO4的工藝流程如下所示：（1）焙燒爐中發生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目：2Al2（SO4）3+3S 高溫 . 2Al2O3+9SO2↑（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為______．（3）步驟③調pH生成Al（OH）3的離子方程式為______；不能用CO2來調pH，理由是______．（4）步驟④的主要操作步驟是______、過濾、洗滌和幹燥．（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：______．

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