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欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘餘物放在幹燥的器皿中冷卻後稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶於水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應後所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

（共1個回答）
  • （1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣隻有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．
    故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．
    （2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
     生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
      100          111        44
       x            y         4.4g
    100
    x
    =
    111
    y
    =
    44
    4.4g
    ，
    x=10g，y=11.1g，
    方案二樣品反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
    11.1g
    10g+100g−4.4g
    ×100%=10.5%，
    答：方案二樣品反應後所得溶液中溶質的質量分數為10.5%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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