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化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘成分既不與鹽酸反應，也不溶解於水），充分反應後經過濾、幹燥等操作，最後稱量，得實驗數據如下： 稀鹽酸的用量 剩餘固體的質量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______．（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（4）市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g．mL-1．如何配製實驗中所需的20g某濃度的稀鹽酸？（水的密度是1g．mL-1）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由於樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶解於水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質量關係可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.5g；據此規律，由第四次加入鹽酸後固體質量的減少值也應該等於0.5g，但是題中所給數據為0.3g，隻減少了0.2g，所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應；
    （2）碳酸鈣的質量=2g-0.3g=1.7g
    石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=
    1.7g
    2g
    ×100%    =85%；
    答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；
    （3）設所用稀鹽酸5g中溶質的質量為x
    前三次實驗中5g稀鹽酸完全反應消耗0.5g碳酸鈣，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    0.5g    x
    100
    0.5g
    ＝
    73
    x

    x=0.365g
    所用稀鹽酸中溶質的質量分數=
    0.365g
    5g
    ×100%    =7.3%
    答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數7.3%；
    （4）①計算：設需要溶質質量分數為37%濃鹽酸的體積為V，
    20g×7.3%=V×1.18g．mL-1×37%
    V=3.34mL
    水的質量=20g-3.34mL×1.18g．mL-1=16.1g
    水的體積=
    16.1g
    1g．mL−1
    =16.1mL
    ②量取濃鹽酸和水：用10mL的量筒量取37%濃鹽酸3.3mL，倒入燒杯中，再用50mL的量筒量取16.1mL的水；
    ③配製溶液：將量取的16.1mL的水緩緩倒入濃鹽酸中，用玻璃棒攪拌均勻．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:43

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