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（2010?肇慶）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解於水），每次充分反應後都經過濾、幹燥、稱量，得實驗數據如下：實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩餘固體的質量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為______，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______．（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • （1）最後剩餘的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；
    石灰石中碳酸鈣的質量分數為
    1.7g
    2g
    ×100%=85%．
    （2）設生成CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100         111      44
    1.7g         x       y
    100
    111
    =
    1.7g
    x
    ，x≈1.9g
    100
    44
    =
    1.7g
    y
    ，y≈0.7g
    生成溶液中氯化鈣的質量分數為
    1.9g
    1.7g+25g−0.7g
    ×100%≈7.3%
    答：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為1.7g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；
    （2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數為7.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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