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初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質．現取樣品6.6g，經高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質量為6.16g（反應後殘留固體在幹燥器內冷卻至室溫後再稱量）．求：（1）樣品中碳酸鈣的質量；______（2）樣品中氧化鈣的質量分數；______（3）樣品中鈣元素的質量分數．______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • 根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳質量是：6.6g-6.16g=0.44g，
    設生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，
    CaCO 3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO 2 ↑
    100              44
    x                0.44g
    100
    x
    =
    44
    0.44g

    x=1g，
    所以氧化鈣為：6.6-1=5.6克，
    所以氧化鈣質量分數為：
    5.6
    6.6
    ×100%=84.8%
    鈣元素的質量：1g×
    40
    100
    +5.6g×
    40
    56
    =4.4g
    鈣元素的質量分數為
    4.4g
    6.6g
    ×100%     ≈66.7%
    故答案為：（1）1g；
    （2）84.8%；
    （3）66.7%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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