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石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用20g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、幹燥等操作，最後稱量，得到的實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩餘固體的質量15g10g5g4gm（1）其中m的值為4g4g．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數80%80%；（3）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（結果精確到0.1%）．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

（共1個回答）
  • （1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中僅減少了5g-4g=1g，沒有減少到5g，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有4g雜質，即m的數值為4g．
    （2）樣品中碳酸鈣的質量分數為
    20g?4g
    20g
    ×100%=80%
    （3）根據分析可知，每5g碳酸鈣對應20g的鹽酸溶液，所以計算時可以是5g碳酸鈣對應20g鹽酸（第一次的情況），也可以是10g碳酸鈣對應40g鹽酸的情況（第二次的情況），當然也可以是15g碳酸鈣對應60g鹽酸的情況（第三次的情況）．本題計算我以第二次計算為準．
    設與10克碳酸鈣反應的HCl的質量為x 
    CaCO3+2 HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  
    100      73
    10g      x      
    100
    73
    ＝
    10g
    x

    X=7.3g 
    所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：
    7.3g
    40g
    ×100%=18.25%．
    故答案為：（1）4g；（2）80%；
    （3）18.25%．
    答：（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為80% （3）稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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