三氧化鈣-必威88官方网站

答： 1、碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區別:碳酸鈣是一種鹽，氧化鈣是一種堿性氧化物，氫氧化鈣是一種堿。2、鑒別：（1）分別和水作用：沒有反應現象的是碳酸鈣；反應氧化鈣是生石灰，有發熱現象的是生石灰；氫氧化鈣是熟石灰與水作用，沒有特殊現象。（2

2017-05-231個回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用於橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、塗料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以製得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，製取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出製取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉澱的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應製二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室製取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱製的

2017-05-231個回答

碳酸鈣氧化鈣的所有其他名字分別是什麽

答：酸鈣CaCO₃俗稱、大理石等：灰石。氧化鈣化學式是CaO、石粉、石灰石，俗名生石灰

2017-05-231個回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱．用石灰水塗刷牆壁，就是利用了石灰水的這一性質．使得牆壁越來越硬．實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，發現表麵有一層白色物質生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱；則實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉澱，故其表麵有一層白色物質生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）設生成氧化鈣的質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231個回答

除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的方法是什麽?除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的物理方法是什麽?也可采用化學方法,用化學方程式可表示為什麽?急!注意:是氯化鈣不是氫氧化鈣溶液!

答：溶於水過濾?化學法滴加適量鹽酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鍾,冷卻後還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

碳酸鈣分解反應相數是多少?不是隻有固態碳酸鈣和氧化鈣、氣態二氧化碳嗎?明明是兩相,為什麽課本說是三相?這是什麽情況?

答：沒有錯是三相沒有反應完全的固態碳酸鈣和氧化鈣是固態的兩相.還有氣態的二氧化碳.

2017-05-231個回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱．用石灰水塗刷牆壁，就是利用了石灰水的這一性質．使得牆壁越來越硬．實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，發現表麵有一層白色物質生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱；則實驗室配製的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間後，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉澱，故其表麵有一層白色物質生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利於充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內隻涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境汙染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質．現取樣品6.6g，經高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質量為6.16g（反應後殘留固體在幹燥器內冷卻至室溫後再稱量）．求：（1）樣品中碳酸鈣的質量；______（2）樣品中氧化鈣的質量分數；______（3）樣品中鈣元素的質量分數．______．

答：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳質量是：6.6g-6.16g=0.44g，設生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

某氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物中鈣元素的質量分數為50%，將其高溫煆燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩餘固體的質量為56g．則生成CO2的質量為（）A．24 gB．36 gC．80gD．120 g

答： 56gCaO含鈣元素的質量=56g×4056=40g，反應前混合物中鈣元素的質量也為40g，原固體混合物的質量：40g÷50%=80g，故產生的二氧化碳質量：80g-56g=24g．故選A．

2017-05-231個回答

在word文檔中怎樣輸入碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的化學式

答：點擊插入選擇對象,再選擇公式,從裏麵選擇有箭頭、下標、符號.可以的,我剛試過

2017-05-231個回答

除去氧化鈣還混有的碳酸鈣加水溶解能夠完成嗎

答：碳酸鈣會分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳排出；貌似隻能這樣了，其他方法繁雜又容易混進雜質高溫

2017-05-231個回答

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煆燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩餘固體質量的重複操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）試計算：（1）完全反應後生成二氧化碳                      ；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數（3）充分煆燒20t這種石灰石，可製得含雜質的生石灰的質量．

答：（1）4.4  （2）設碳酸鈣的質量分數為x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下灼燒多長時間會成氧化鈣

答：碳酸鈣在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

2017-05-231個回答

什麽礦物含二氧化矽和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：矽灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

除去碳酸鈣中的氧化鈣用加水,過濾完成為什麽正確

答：氧化鈣和水反應生成CA（OH）2,因為加過量的水且CAO是少量,所以雖然CA（OH）2微溶,但也大部分溶解了,過濾後就沒了隻有CACO3了

2017-05-231個回答

（2011?天河區模擬）有兩瓶沒有標簽的白色粉末，已知它們分別是生石灰（氧化鈣）和碳酸鈣中的一種．請你設計實驗鑒別，並寫出實驗步驟、預期現象和結論．實驗步驟預期現象與結論____________

答：可以依據這兩種物質遇水時的不同現象進行鑒別．生石灰可與水反應放出大量的熱，碳酸鈣不溶於水，所以本題答案為：操作步驟現象與結論分別取少量粉末（或樣品）於容器中，加入適量水，攪拌、靜置．反應劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌後，固

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉化關係如圖所示（部分反應的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據所給條件中的物質知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質中的任何一種反應，生成兩種物質丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據所給條件，則甲為水，此假設不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

碳酸鈣可以一步轉化為氫氧化鈣嗎

答：相關方程式不可以，這個需要兩步反應:CaCO3(高溫)=CaO+CO2

2017-05-231個回答

碳酸鈣與氧化鈣的化學方程式

答：碳酸鈣：CaCO3氧化鈣：CaOCaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質），一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

氧化鈣換算碳酸鈣

答：以換算;56)*100=98,如下:一塊礦石中含氧化鈣55%,CaCO3式量100兩者Ca元素含量相同?CaO式量56：(55/,如果換算成碳酸鈣含量,是多少,可以此換算

2017-05-231個回答

氧化鈣為52.4怎麽計算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對分子質量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質量，因為碳酸鈣中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質量是37.71;56=0.4

2017-05-231個回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩餘固體質量為5gD．剩餘碳酸鈣質量為8g

答：由於0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×40100=4g；則反應後固體的質量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；設生成氧化鈣的質量是xCaCO3

2017-05-231個回答

現在的鈣片有磷酸鈣，碳酸鈣，氫氧化鈣等其他種類哪種比較好？有什麽區別？

答：但是據了解磷酸鈣有毒，氫氧化鈣堿性太強（理論值強於氫氧化鈉）人的胃無法忍受、氫氧化鈣鈣片的話可以放心使用，若是這是道題目或你確定有這種鈣片的話的話，答案是氫氧化鈣，所以最好（鈣的質量分數=鈣的相對原子質量/，如果真的

2017-05-231個回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煆燒一段時間後，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什麽？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現象）______．【實驗結論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設計方案】取試樣於試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產生的氣體經除雜、______後，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩餘的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水後測所得溶液的PH，或取加水後的生成物溶

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達到80%隻需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達到80%需要136s一般來說700度以上就能分解，達到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據A。溫度

2017-05-231個回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩餘固體質量為5gD．剩餘碳酸鈣質量為8g

答：由於0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×40100=4g；則反應後固體的質量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；設生成氧化鈣的質量是xCaCO3

2017-05-231個回答

碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO3高溫.CaO+CO2↑．現將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間後，冷?碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．現將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中鈣元素質量分數為57.6%，則剩餘固體中氧化鈣的質量分數是多少？

答：鈣元素的質量=0.036mol×100g/mol×40100×100%=1.44g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前後質量不變，則反應後剩餘固體的總質量=1.44g57.6%=2.5g，根據質量守恒定律可知：二氧化碳

2017-05-231個回答

除去氧化鈣中的碳酸鈣用什麽方法

答：高溫加熱，碳酸鈣高溫下變成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

氧化鈣為52.4怎麽計算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對分子質量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質量，因為碳酸鈣中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質量是37.71;56=0.4

2017-05-231個回答

碳酸鈣怎麽生成氫氧化鈣

答：碳酸鈣怎麽生成氫氧化鈣CaCO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）CaO+H20==Ca(OH)2

2017-05-231個回答

煆燒碳酸鈣可製得氧化鈣。現有100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物．高溫加熱一段時間後，經實驗測定已變成純淨物，則加熱過程中產生二氧化碳的總質量為(   )A．10gB．16gC．8gD．20g

答： B試題分析：根據質量守恒定律：元素的種類和質量不變，100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物，則鈣元素質量=60g，高溫加熱一段時間後，經實驗測定已變成純淨物，即全部是CaO，故質量=60g÷40/56=84g,所以加熱過程

2017-05-231個回答

寫出下列反應的文字表達式．①二氧化碳與氫氧化鈣（澄清石灰水中含有的物質）反應生成碳酸鈣和水______；②有二氧化碳生成的化合反應______；③測定空氣中氧氣含量的物質在氧氣中燃燒______；④實驗室中用純淨物製取氧氣______；⑤劇烈燃燒火星四射，有黑色固體生成的化學反應______．

答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應是多變一的反應，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點燃二氧化碳；（本

2017-05-231個回答

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