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（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煆燒一段時間後，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什麽？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現象）______．【實驗結論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設計方案】取試樣於試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產生的氣體經除雜、______後，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

全部答案

（共1個回答）
  • （1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩餘的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水後測所得溶液的PH，或取加水後的生成物溶液通CO2氣體看是否渾濁都可以；第二次取樣證明CaCO3隻要加稀鹽酸看是否產生氣泡就可以了．
    所以本題答案為：先取樣放入試管中，加少量水，用手觸摸試管外壁，有熱的感覺；再取樣放入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生；
    （2）CaO與水反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2是一種微溶物質現象也是渾濁，給白色固體中加水後也沒有過濾，就通入二氧化碳，變渾濁，搞不清渾濁是CaO與水反應生成的Ca（OH）2繼續與通入的CO2氣體反應生成的不溶物CaCO3，還是混合物中含有的碳酸鈣，所以二組的實驗方案不正確．
    故本題答案為：不正確，不能證明白色固體全部是氧化鈣；
    （3）要研究碳酸鈣分解的質量分數，需要知道碳酸鈣的質量，而碳酸鈣的質量可以通過二氧化碳來求，要準確計算，需要二氧化碳的質量準確，所以要把二氧化碳經除雜幹燥處理，二氧化碳易被氫氧化鈉吸收，所以吸收劑可以是氫氧化鈉，要知道二氧化碳被吸收的質量，還需稱量吸收後氫氧化鈉溶液的質量．
    故本題答案為：幹燥，氫氧化鈉，稱量吸收二氧化碳後吸收劑的質量．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:52

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