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碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO3高溫.CaO+CO2↑．現將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間後，冷?碳酸鈣在高溫條件下發生如下反應：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．現將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中鈣元素質量分數為57.6%，則剩餘固體中氧化鈣的質量分數是多少？

匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

全部答案

（共1個回答）
  • 鈣元素的質量=0.036mol×100g/mol×
    40
    100
    ×100%=1.44g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前後質量不變，則反應後剩餘固體的總質量=
    1.44g
    57.6%
    =2.5g，根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g．
    設生成氧化鈣的質量為x．
    CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑
                56  44
                x   1.1g     
       
    56
    x
    ＝
    44
    1.1g

    x=1.4g
    剩餘固體中氧化鈣的質量分數=
    1.4g
    2.5g
    ×100%    =56%
    答：剩餘固體中氧化鈣的質量分數是56%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:48

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