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某氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物中鈣元素的質量分數為50%，將其高溫煆燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩餘固體的質量為56g．則生成CO2的質量為（）A．24 gB．36 gC．80gD．120 g

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • 56gCaO含鈣元素的質量=56g×
    40
    56
    =40g，反應前混合物中鈣元素的質量也為40g，原固體混合物的質量：40g÷50%=80g，故產生的二氧化碳質量：80g-56g=24g．
    故選A．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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