白雲石煆燒溫度-必威88官方网站

蜀門的白雲石在哪弄？

答：化村都是1級材料雲靈竹海則是2級材料以下是天化村南郊的采集.挖擴座標我從天化村出來之後左手邊開始順時針走1.丹參----2.朱草----3.白雲石----4.朱草----5.丹參6.橙紅石----7.野蘑菇----8.白雲石---

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化法等。高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______。（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

肉眼區別方解石,白雲石,鉀長石,重晶石,螢石,必威88官方网站

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮豔的顏色；必威88官方网站為半透明或不透明的晶體，一般乳白色，質地堅硬；重晶石：白色斜方晶體；鉀長石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色；白雲石：三方晶係，晶體呈菱麵體，晶麵常彎曲成馬鞍狀，聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀，純

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

誰能告訴我雲母帶以什麽樣的溫度保存？最好啊。謝謝

答： com/p-38331872938.com/p-38331872938https://www.html這個有詳細的講解

2017-05-231個回答

種花用的蛭石是煆燒過的嗎

答：  對高溫煆燒才能膨脹。

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉澱轉化 法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煆燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾後洗滌，檢驗是否洗滌幹淨的試劑最好是______（4）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煆燒還原法相比，沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉澱轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

煆燒雲母的溫度

答：雲母具有耐高溫和溫度急劇變化並具有耐酸堿等良好的物化性能.1800℃左右甚至更高才能對雲母進行煆燒

2017-05-231個回答

英語翻譯最好不是穀歌翻譯的伊利石是常見的一種黏土礦物，常由白雲母﹑鉀長石風化而成，並產於泥質岩中。它是介於雲母和高嶺土之間的中間礦物，具有富鉀、高鋁、低鐵及光滑、明亮、細膩、耐熱等優越的化學、物理性能。由於伊利石有優秀的物化性質，所以在造紙、陶瓷、塗料、建築、農業方麵有較為廣泛的應用，經不同方法改性後的伊利石粉可作為塑料、橡膠、樹脂、油漆、塗料等有機聚合物的填料或顏料使用。天然伊利石是一種極性親水的無機層狀矽酸鹽礦物，而塑料、橡膠等是具有非極性的疏水表麵的有機高聚物。由於彼此極性不同，相容性差，難以充分混合。因此需要在混合前先將伊利石進行表麵改性，提高伊利石的表麵疏水性，才能作為這些有機高聚物的填料或顏料使用，通常使用矽烷偶聯劑進行伊利石的表麵改性。本文的研究對象為江西分宜伊利石，通過設計正交試驗方案，使用矽烷偶聯劑對其進行濕法改性處理，通過實驗分析探索了對伊利石表麵改性的影響的主要因素，其中包括改性溫度，改性時間、改性劑添加量、PH值、漿體的液固比等。以流動點、接觸角、吸油率來表征改性的效果。實驗結果表明：改性劑用量為1‰時，表麵改性溫度為65-70℃較好，改性時間為45-50分鍾改性效果最好。

答： Illiteisacommonclayminerals,oftencomposedofmuscovite,feldsparweatheringfrom,andinthemanufactureofargillaceousrock.I

2017-05-231個回答

某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質A可使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（5）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉澱，故A應為氧化劑，考

2017-05-231個回答

如何把雄黃變成三氧化二砷?雄黃有揮發性嗎?在多少溫度下,雄黃可以氧化成三氧化二砷?在馬弗爐中可以達到這種要求嗎?

答：對不同溫度幹燥下雄黃粉中三氧化二砷(As2O3)的含量進行測定.結果:60℃以下的烘烤溫度對雄黃中As2O3含量幾乎沒有影響,80℃開始有變化,至180℃以上As2O3的含量急劇增加.也就是說雄黃及雄黃製劑的加工過程中溫度應控製在

2017-05-231個回答

求從氫氧化鋅得到氧化鋅，焙燒溫度及晶型

答：一般保持氫氧化鋅在125°焙燒生成水和氧化鋅兩性化合物，要得到氧化鋅要完全脫水。氧化鋅晶體有三種結構：六邊纖鋅礦結構、立方閃鋅礦結構，以及比較罕見的氯化鈉式八麵體結構。纖鋅礦結構在三者中穩定性最高，因而最常見。立方閃鋅礦結構可由逐

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

雲母高溫線有幾層結構，能耐多高的溫度，並且雲母高溫線有幾種叫法？

答：雲母，玻纖。雲母高溫線也叫雲母繞包線，玻纖這是4層結構的，這種也可以做成很多種顏色。如果導體是鍍錫銅的可以耐溫350度，也叫耐火線；有時我們要3層的是我們不要那中間那一層玻纖，它可以根據我們的要求來的，因為有時我們安裝的時候不好切

2017-05-231個回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉澱難以過濾除去，各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸後加入Fe粉發生的反應離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質的目的是______，物質A可使用下列物質中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）溶液B中主要溶質的化學式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸後加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發生氧化還原反應，發生的反應離子

2017-05-231個回答

雄黃煆燒後是什麽物質

答：即砒霜,通常為粒狀,則常與雌黃共生,會變為黃色的雌黃和砷華.雄黃主要產於低溫熱液礦床中.加熱到一定溫度後在空氣中可以被氧化為劇毒成分三氧化二砷,常與雌黃（As2S3）,α-As4S4又稱作石黃.不溶於水和鹽酸,或者粉末,質軟,是一

2017-05-231個回答

珍珠岩膨脹後導熱係數在什麽密度下最小?高溫膨脹後導熱係數在什麽密度下最小或者導熱係數於溫度的關係.

答： ①在穩態傳熱的情況下,珠光砂的導熱係數與溫度的關係曲線說明：珠光砂的導熱係數隨溫度降低而降低,導熱係數與溫度的擬合關係式如下：λ(T)=1．741×10-2+4．458×10-5T+2．294×10-7T2該關係式

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶於水，要轉化成BaCO3再製備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煆燒還原法；實驗室可以采用沉澱轉化法．●高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

明雄黃要多高的溫度有害

答：質軟,在空氣中自然分化都會變成As2O3將雄黃溶於濃硝酸或雙氧水後生成砷酸(正砷酸H3AsO4),則常與雌黃共生；產於溫泉沉積物和硫質火山噴氣孔內沉積物的雄黃雄黃雄黃.2As2S2+7O2==2As2O3+4SO2

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煆燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓製成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白雲石煆燒：將白雲石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煆白（MgO?CaO）．（2）配料製球：以煆白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓製成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表麵，除去表麵夾雜，使表麵美觀．（注：白雲石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白雲石在回轉窯或豎窯中煆燒產生的______是侯德榜製堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經酸洗幹燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煆燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏製堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

肉眼區別方解石,白雲石,鉀長石,重晶石,螢石,必威88官方网站

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮豔的顏色必威88官方网站為半透明或不透明的晶體,一般乳白色,質地堅硬.重晶石：白色斜方晶體.鉀長石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色.白雲石：三方晶係,晶體呈菱麵體,晶麵常彎曲成馬鞍狀,聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀.純者

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）製備BaCO3的常用方法主要有高溫煆燒還原法、沉澱轉化法等．高溫煆燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煆燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉澱轉化法製備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉澱全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煆燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉澱轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉澱轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1③

2017-05-231個回答

隔熱雲母板如果用在吹風機裏外殼溫度能降低到多少度？

答：與雲母板厚度，開動風機與電熱源、發熱源熱功率，就得出雲母板上實際溫度，也就是先確定風溫。如果不知道取值的話，建立一個假定溫度場，再通過幾層多厚的什麽材質什麽導熱係數的熱傳導：在吹風機風管裏有雲母板段鑽個與溫度計測量頭

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下灼燒多長時間會成氧化鈣

答：碳酸鈣在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

2017-05-231個回答

珍珠岩預熱到多少溫度得到最大膨脹倍數

答：急速加熱(1000℃以上),礦砂中水分汽化,在軟化的含有玻璃質的礦砂內部膨脹,形成多孔結構,體積膨脹10-30倍的非金屬礦產品1300℃時候,達到最大膨脹倍數

2017-05-231個回答

雲母板製作溫度是多少

答：根據膠粘劑類型的不同和工藝參數看你是什麽雲母板,有的100不到就可以,溫度是不同的

2017-05-231個回答

熱風槍的雲母紙壞了會出現什麽狀況？還有將溫度調節至最大會損壞發熱芯和雲母紙嗎？謝了！

答：帶電電熱絲就會和金屬外殼接觸雲母紙是起絕緣和隔熱作用的。溫度調節至最大溫度高，發熱芯和雲母紙容易老化會所以容易損壞發熱芯和雲母紙。熱風槍雲母紙損壞，就會有漏電和觸電的危險

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

誰能做珍珠岩板烘幹設備要求烘房溫度150度以上價格便宜的

答：防火，其極性取向隨著外電磁場的變化而變化，廣泛應用於多種工業部門，珍珠岩是一種輕質。設備采用頻率為2450MHZ的高頻電磁波對珍珠岩板進行穿透性的加熱，使物料產生熱化和膨化等一係列過程而達到微波加熱目的。3：380V50/、幹燥均

2017-05-231個回答

雲母板加熱會釋放有毒物質麽?電爐絲加熱,溫度大約在200-400℃之間,我用雲母板自製了一個烤地瓜爐,就是那種普通的雲母板0.5mm厚零售28元每張（60*100cm）的,由於是製作食物比較擔心有毒物質揮發,或者是重金屬的問題,雲母板與地瓜不直接接觸,地瓜是在鐵架子上的.

答：雲母板的成分是二氧化矽,二氧化矽是原子晶體,熔點很高（1723℃）,沸點更高,200-400度都還不能融化,就更不可能揮發（世界上隻有碘單質時不經融化直接揮發的）,況且二氧化矽是無毒的,不過硬要吃的話就不消化了,它能與堿反應,而地

2017-05-231個回答

溫度800度鍋爐能用耐火水泥拌珍珠岩作為耐火牆嗎?謝謝

答：實際生產中都是采用這樣的砌築方法的，外麵再單獨做保溫層，效果不錯要是直接做迎火麵的話不建議你這樣。你可以工作麵用重質的材料，不耐磨。加珍珠岩後澆注料強度下降很大

2017-05-231個回答

我們的經營範圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、矽石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白雲石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

白雲石的具體加工

答：白雲石技術專題,白雲石碳化,白雲石化,白雲石粒度類技術資料訂購本張技術光盤，請記錄此光盤編號：K22588收費260元[在線訂購][專題說明]功能導航貨到付款如何訂購會員下載委托查詢在線定購在線檢索樣板下載匯款方式因版麵及工作量限

2017-05-231個回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質A最好使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（6）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表麵積等）．故答案為：適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質先

2017-05-231個回答

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