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  • （2013?沭陽縣模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，...

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質A最好使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（6）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:25

全部答案

（共1個回答）
  • （1）影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表麵積等）．故答案為：適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）
    （2）相同條件下，溶解度大的物質先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），
    故答案為：＜；
    （3）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉澱，故A應為氧化劑，且考慮加入A不引入新的雜質．除空氣外，其他試劑均可引入新的雜質．
    故答案為：B
    （4）從圖表數據可知，鐵離子沉澱完全的PH為3.2，鋅離子開始沉澱的PH為6.2．故除鐵PH範圍為：3.2～6.2；
    故答案為：3.2～6.2
    （5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；
    故答案為：（NH4）2SO4
    （6）由題給信息可知，反應物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應中化合價升高，故氯元素的化合價降低，則另一產物為Cl-，根據元素、電子、電荷守恒配平（可知產物還有水），則方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:25

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