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（2011?東莞模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉澱難以過濾除去，各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸後加入Fe粉發生的反應離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質的目的是______，物質A可使用下列物質中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）溶液B中主要溶質的化學式是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

全部答案

（共1個回答）
  • （1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；
    （2）堆浸後加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發生氧化還原反應，發生的反應離子方程式分別為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉澱，故A應為氧化劑，考慮不引入新的雜質，應選BC，
    故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；BC；
    （4）從圖表數據可知，鐵離子沉澱完全的PH為3.2，鋅離子開始沉澱的PH為6.2．故除鐵PH範圍為：3.2～6.2，故答案為：3.2～6.2；
    （5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；故答案為：（NH4）2SO4．
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

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