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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g於燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應（雜質不反應），反應後燒杯中物質總質量為56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）（1）生成CO2的質量為______ g．（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

全部答案

（共1個回答）
  • （1）生成CO2的質量為10g+50g-56.7g=3.3g．故答案為：3.3．
    （2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
    100                  44
    x                    3.3g
    100
    44
    ＝
    x
    3.3g
         x=7.5g 
    石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：
    7.5g
    10g
    ×100%=75%．
    答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:44

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