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（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用於橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、塗料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以製得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，製取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出製取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉澱的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應製二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室製取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱製的

2017-05-231個回答

某班同學設計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應是否遵守質量守恒定律．（1）甲同學按圖1的方案實驗．某班同學設計如圖所示的實驗來探究碳酸鈣與鹽酸反應是否遵守質量守恒定律．（1）甲同學按圖1的方案實驗．稱量好後，先把燒杯傾斜後又將燒杯放回托盤，看到燒杯中產生大量氣泡．實驗結束時天平指針將______ （選填“偏左”、“偏右”、“指向中間”）（2）乙同學按圖2的方案實驗．調節天平平衡後，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，發現天平始終保持平衡，則試管內發生反應的化學方程式為______．老師認為用該方案來驗證不合適，你認為理由是______．（3）丙同學按圖3的方案實驗．將注射器內吸滿了鹽酸，全部擠入錐形瓶中，一段時間後發現天平指針突然大幅向右偏轉，你認為可能原因是______．若不考慮注射器活塞自重和摩擦力作用，錐形瓶容積為250mL，注射器實際容積為12mL，吸取1mL的稀鹽酸做該實驗，欲確保實驗成功，理論上所用鹽酸的質量分數最大為______． （假設稀鹽酸密度為1.0g/mL，二氧化碳密度為2.0g/L）

答：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，因此反應過程中左盤中由於氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡，偏向右邊；（2）碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+C

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

跪求~~那位大哥幫幫忙看看這個青金石怎麽樣值多少小弟先在這裏謝謝各位了~~！

答：估計在60-100因為青金石這個寶石不是算很名貴產量也不少所以價值不會特別高你這顆單顆的尺寸不算小上麵的白色方納石也不是很多金星均勻藍色也算蠻正的中上等級

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

英語翻譯最好不是穀歌翻譯的伊利石是常見的一種黏土礦物，常由白雲母﹑鉀長石風化而成，並產於泥質岩中。它是介於雲母和高嶺土之間的中間礦物，具有富鉀、高鋁、低鐵及光滑、明亮、細膩、耐熱等優越的化學、物理性能。由於伊利石有優秀的物化性質，所以在造紙、陶瓷、塗料、建築、農業方麵有較為廣泛的應用，經不同方法改性後的伊利石粉可作為塑料、橡膠、樹脂、油漆、塗料等有機聚合物的填料或顏料使用。天然伊利石是一種極性親水的無機層狀矽酸鹽礦物，而塑料、橡膠等是具有非極性的疏水表麵的有機高聚物。由於彼此極性不同，相容性差，難以充分混合。因此需要在混合前先將伊利石進行表麵改性，提高伊利石的表麵疏水性，才能作為這些有機高聚物的填料或顏料使用，通常使用矽烷偶聯劑進行伊利石的表麵改性。本文的研究對象為江西分宜伊利石，通過設計正交試驗方案，使用矽烷偶聯劑對其進行濕法改性處理，通過實驗分析探索了對伊利石表麵改性的影響的主要因素，其中包括改性溫度，改性時間、改性劑添加量、PH值、漿體的液固比等。以流動點、接觸角、吸油率來表征改性的效果。實驗結果表明：改性劑用量為1‰時，表麵改性溫度為65-70℃較好，改性時間為45-50分鍾改性效果最好。

答： Illiteisacommonclayminerals,oftencomposedofmuscovite,feldsparweatheringfrom,andinthemanufactureofargillaceousrock.I

2017-05-231個回答

守望先鋒有個人的框是銀色的，為什麽

答：五個星星後600級了就變銀色。接著再加星星然後變金色

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然後將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其餘雜質均不與鹽酸反應也不溶於水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配製所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應後所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想製得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煆燒充分，常通入過量40％的空氣，則煆燒後爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經淨化除塵後直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用於工業製溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用於下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的製備c．鉛蓄電池的生產   d．表麵活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸麵，有利於SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

蛭石扡插的月季為什麽總是先發芽，然後就黑杆

答：因為芽點快要萌發的枝條儲存的營養有限。你選擇枝條的時候不要選擇芽點快要萌發的枝條，枝條隻有死掉你好，根還沒長出來就被嫩芽消耗掉了，這和蛭石沒關係，盡量選擇芽點很小的枝條

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

（2014?長沙模擬）讀湖南地圖，回答問題．（1）水能是一種清潔能源，湖南水能最豐富的河流是______．（2?（2014?長沙模擬）讀湖南地圖，回答問題．（1）水能是一種清潔能源，湖南水能最豐富的河流是______．（2）湖南有“有色金屬之鄉”的美稱，B地盛產______礦．（3）詩句“先天下之憂而憂，後天下之樂而樂”與A地的旅遊景點______有關．（4）連接京廣線和焦柳線，穿過湖南中部的鐵路幹線是______．（5）湖南省適宜發展種植業的地區是：______．A．西北地區         B．西南地區    C．北部和中部地區    D．南部地區（6）湖南走可持續發展之路，要做到______．A．控製農村人口，走城市化進程發展之路B．竭力開發礦產資源走工業化強省之路C．建設環境友好型社會，實現人地和諧D．擴大耕地麵積，走農業強省之路．

答：（1）水能是一種清潔能源，湖南水能最豐富的河流是沅江．（2）湖南有“有色金屬之鄉”的美稱，B地是錫礦山，盛產銻礦．（3）範仲淹詩句“先天下之憂而憂，後天下之樂而樂”與A地的旅遊景點嶽陽樓有關．（4）連接京廣線和焦柳線，穿過湖南中部

2017-05-231個回答

氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物中稀鹽酸先和哪個反應

答：先和氫氧化鈣反應,因為即使鹽酸先和碳酸鈣反應,生成的二氧化碳也會和氫氧化鈉反應,所以實際上是鹽酸先和氫氧化鈉反應的

2017-05-231個回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以製得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來製取、收集幹燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號）．若要製取、收集幹燥的CO2，請選擇裝置並按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏鬥內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能製取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣製納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是______，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）．寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．

答：（1）實驗室製取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選B為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬於堿性氣體，所以應選擇堿性物質吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶於水，且氨氣的密度小於空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，故選E；若要製取、

2017-05-231個回答

化學實驗（1）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘幹→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是______．a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出______，目的是：______．實驗室製備氯氣的裝置如圖1．（3）裝置①中發生離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣①______②（填寫＜、＞、=）（5）上述裝置不合理的是：______（填寫裝置序號）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖2所示裝置進行實驗．（6）裝置A中發生反應的化學方程式為______；（7）裝置B中反應的離子方程式為______．

答：（1）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，故選：bd；（2）由於醋酸中的乙酸也是有機物，為防止

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

把鹽酸加入氫氧化鎂和碳酸鈣的混合物中，鹽酸為什麽先和氫氧化鎂反應

答：因為酸堿優先反應，碳酸鈣屬鹽類

2017-05-231個回答

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，分別設計了如下實驗並進行計算．【實驗準備】小明選取合適的儀器組裝了如右圖裝置．（1）小明認為裝藥品前必須先進行的操作是______；（2）如果用該圖裝置製取氣體，反應進行較長時間後，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是______．【實驗探究】將雞蛋殼洗淨、幹燥並搗碎後放入錐形瓶裏，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數據如圖所示：【數據處理】（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______g．（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，並寫出計算過程：【反思與評價】實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解於水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

答：【實驗準備】（1）裝置連接完畢，應進行裝置氣密性的檢查，然後再加入藥品；故答案為：檢查裝置氣密性（1分）；（2）木條沒熄滅說明沒有收集到氣體，則裝置漏氣，觀察裝置圖，長頸漏鬥沒伸入液麵以下，生成的氣體從長頸漏鬥逸出；故答案為：長頸

2017-05-231個回答

雅泰了斯彩石金屬瓦蛭石金屬瓦品質第一,不掉顆粒,隨意彎折,不受任何人為,氣候的印象,表麵屋破壞現象雅泰樂斯品質國際流行,目前占領市場的先例

答：這是廣告吧

2017-05-231個回答

煉鐵為什麽要先將精粉做成球團礦或燒結礦,另球團礦和燒結礦有什麽區別!如題,另外看有的上麵說燒結裏麵還有球團,難道說球團礦成了燒結的一個步驟了麽,新手提問還望大家諒解,給個煉鐵的整個工藝流程圖最好,粘貼的就算了

答：主要是為了入爐後的爐料透氣性、融化性和品位,燒結礦和球團礦都要加熔劑,並且都是多孔結構,所以透氣性和融化性能都比塊礦好,粉礦是不能直接入爐的,透氣性太差.燒結礦燒結機生產出來的,球團礦是豎爐焙燒出來的,燒結礦的堿度比球團礦高,通常

2017-05-231個回答

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在於獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2製Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶於氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2製Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質子數，不同中子數

2017-05-231個回答

不過我應該先放什麽啊!有營養土,蛭石,還有陶粒

答：陶粒墊底鋪一層就行，營養土和蛭石一比一拌勻倒在上麵。

2017-05-231個回答

想問一下鉛鋅礦冶煉是不是先經過選礦,選出鉛精礦和鋅精礦然後分別進行冶煉的,還是怎樣?

答：是的,先選礦分離再去冶煉

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉化中，除最後一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應製得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表麵大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na＋、WO42-，加入濃鹽酸後

2017-05-231個回答

珍珠岩和蛭石需要先清洗再使用嗎

答：不需要的，清洗的話處理不當反而影響使用效果

2017-05-231個回答

三名由不同金屬材料製成的士兵，要遊過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務．（1）最先犧牲的士兵是______?三名由不同金屬材料製成的士兵，要遊過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務．（1）最先犧牲的士兵是______（用化學方程式解釋）；該反應所屬基本反應類型是______．（2）最終隻有一名士兵完成任務，它是______兵．

答：根據金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前麵，銅排在氫的後麵，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．鎂和硫酸反應的化學方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，該反應屬於一種單質和一種化合物反應生成另一

2017-05-231個回答

衛生間先做防水還是先做珍珠岩

答：先做防水。1、刷第一遍防水塗料。施工前確保工地幹淨、幹燥，防水塗料要塗滿，無遺漏，與基層結合牢固，無裂紋，無氣泡，無脫落現象。塗刷高度一致，厚度要達到產品規定要求。2、刷第二遍防水塗料。注意第一、第二遍防水塗料間需要有一定時間間隔

2017-05-231個回答

無土栽培先放蛭石還是陶粒

答：  先放陶粒墊在盆底，再放蛭石。

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉化中，除最後一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為______；如何將其冶煉成單質（用化學方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應製得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表麵大、易還原的優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸後沉澱為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個回答

（2013?福建）用如圖裝置（圖中夾持儀器已略去）測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數．實驗中，通過測定丙裝置質量的改變值，就能達到目的（樣品中其他成分遇鹽酸不產生氣體）．下列措施能提高測定準確度的是（）A．省去裝置甲和丁B．將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）2溶液C．裝置乙不再產生氣泡時，立即停止抽氣D．滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內原有的CO2

答： A、省去裝置甲和丁時，裝置內和裝置外的二氧化碳會被氫氧化鈉溶液吸收，能降低測定準確度．B、將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）2溶液時，不利於二氧化碳的完全吸收，能降低測定準確度．C、裝置乙不再產生氣泡時，立即停止抽氣，生成的二氧

2017-05-231個回答

請問，生石花（以及多肉植物），從花鳥市場買回來，應先做什麽？（比如土壤配比及澆水量等）謝謝！

答： >!夏天水量適當減少如果帶盆的話就什麽都不用做。查看原帖>，淘寶多肉植物專用土也可，泥炭+蛭石+顆粒的東東是最普遍的做法，看土徹底幹了再澆，不知道怎麽收集這些材料的話，裸根的話需要比較透氣的土

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

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