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鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻能與常見的非金屬單質反應．鈦是航空、軍工、電力等方麵的必需原料．目前大規模生產鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣製得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式______．該反應的還原劑是______．第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應製得金屬鈦．該反應的化學方程式為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 08:34

全部答案

（共1個回答）
  • 第一步：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合並通入氯氣製得TiCl4和一種可燃氣體（由質量守恒定律，反應前後元素種類不變，該氣體是一氧化碳），反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2
     高溫 
    .
     
    TiCl4+2CO；C奪取了二氧化鈦中的氧，該反應的還原劑是C．
    第二步：在氬氣的環境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應製得金屬鈦，反應的化學方程式為：2Mg+TiCl4
     高溫 
    .
     
    2MgCl2+Ti．
    故答案為：TiO2+2C+2Cl2
     高溫 
    .
     
    TiCl4+2CO；C；2Mg+TiCl4
     高溫 
    .
     
    2MgCl2+Ti．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:34

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