過氧化鍶-必威88官方网站

過氧化氫和高嶺土會發生反應嗎？

答：不會反應的。高嶺土的化學成分是Al4(Si4O10)OH6，除了氧元素以外都達到了最高價態。如果在過氧化氫中放入高嶺土有氣泡是因為過氧化氫分解了

2017-05-221個回答

製取碳酸鍶

答：不能通過過濾洗滌出去而在方法一中，天青石含有不溶性雜質，因為方法二中，所以認為產物是CO而不是CO2硫酸思在熱水的溶解度大於碳酸思碳酸鈉過量方法一更純，C，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應SrSO4+4C=高溫=SrS↓&

2017-05-231個回答

下列有關化學與生活、工業的敘述中，正確的是（）A．工業上生產水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石為?下列有關化學與生活、工業的敘述中，正確的是（）A．工業上生產水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石為原料B．必威88官方网站是良好的半導體材料，可以製成光電池，將光能直接轉化成電能C．麵粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬於堿性氧化物D．地溝油由於混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工製成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

答： A、製玻璃的原料：必威88官方网站砂、石灰石、長石、純堿等，製水泥的原料：石灰石和黏土，製作陶瓷主要原料有粘土、瓷砂、石料，故A錯誤；B、晶體矽是良好的半導體材料，可以製成光電池，將光能直接轉化成電能，故B錯誤；C、CaO2屬於過氧化物，不屬

2017-05-191個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

氫氧化鍶的性質

答：鍶基本知識介紹鍶的化學性質活潑,在空氣中加熱即可燃燒；易與水和酸作用而放出氫氣；鍶在燃燒時使火焰染上紅色,常用來製造煙火.鍶是堿土金屬中豐度最小的元素.主要含鍶的礦物有天青石和碳酸鍶礦.工業上用電解氯化鍶的方法獲得單質.質量數為9

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

製取碳酸鍶

答：不能通過過濾洗滌出去而在方法一中，天青石含有不溶性雜質，因為方法二中，所以認為產物是CO而不是CO2硫酸思在熱水的溶解度大於碳酸思碳酸鈉過量方法一更純，C，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應SrSO4+4C=高溫=SrS↓&

2017-05-231個回答

過氧化氫＋碳酸鈣能反應嗎

答：過氧化氫具有氧化性，酸性！，還原性，碳酸鈣為鹽，可以的當然能了啊

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

金屬鍶主要用途有哪些？求購

答：由於鍶是活潑金屬，隻形成＋2價化合物。還可用於電視機和錄像機的特種玻璃。1790年A，因此自然界中鍶都以化合狀態存在，屬周期係ⅡA族，裝入還原爐內，也用於煙火和照明彈等發出紅的色彩、曳光彈，1808年英國H。一種化學元素，在300

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何製備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

碳酸鍶大量用於生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化矽等不溶性雜質）為原料製取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大於理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表麵積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，故答案為：增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原科的利用率；（2）由於碳酸氫銨穩定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大於理論量，故答案為：反應中

2017-05-231個回答

鍶字的含義

答：軟而且有延展性和韌性的二價金屬元素,通常是由電解它的融熔的氯化物或者用鋁加熱還原它的氧化物而製得,僅以組合物的形式、尤其是作為菱鍶礦和天青石而存在,在空氣中變為淡黃屬於堿土族的一種銀白色

2017-05-231個回答

硼鋁酸鍶和螢石的不同

答：具有長餘輝發光性能。螢石是天然礦石，也是一種具有多種功能的新型保健養生飾品，故叫作“人造硼鋁酸鍶”寶石，但因為申請國家標準必須按國際慣例用人造寶石的化學分子式中的主要成分命名，必須在名稱前加“人造”二字，而又因為它是經高科技人工合

2017-05-231個回答

寫出下列反應的文字表達式（1）實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳______（2）用過氧化氫與二氧化錳製取氧氣過氧化氫二氧化錳水+氧氣過氧化氫二氧化錳水+氧氣（3）二氧化碳與石灰水______（4）鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣點燃四氧化三鐵鐵+氧氣點燃四氧化三鐵．

答：（1）實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的文字表達式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水．（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫二氧化錳水

2017-05-191個回答

（14分）碳酸鍶廣泛應用於電子工業。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料製備碳酸鍶。（1）碳還原法（14分）碳酸鍶廣泛應用於電子工業。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料製備碳酸鍶。（1）碳還原法製備。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)  △H=+akJ·mol-1     SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)  △H=+bkJ·mol-1     則：反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發生水解的化學反應方程式為_______________________。③水解所得Sr(OH)2與NH4HCO3按照物質的量比1:1投料製備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。（2）濕法製備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發生的離子反應方程式為：____________。②當轉化完成時，混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

答：（1）① （2分）  ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）③Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）（2

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

過氧化鈉化學性質？

答：過氧化鈉可與空氣中的水、二氧化碳反應而變質，亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，水玻璃可與空氣中的水、二氧化碳反應而變質。

2017-05-231個回答

碳酸鍶大量用於生產彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化矽等不溶性雜質）為原料製取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大於理論量，其原因可能是______．（3）反應Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外，發生的另一反應的離子方程式為______．（5）反應V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表麵積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應，故答案為：增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原科的利用率；（2）由於碳酸氫銨穩定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導致碳酸氫銨的用量大於理論量，故答案為：反應中

2017-05-231個回答

鍶對骨骼和牙齒有哪些好處

答：好處很多啊，含有鍶成分口腔護理用品價格都不低。比如我用過的牙粉-龍宮口腔護理劑就含有這種鍶，還包括伊利石的成分

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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