碳酸氫鈉受熱-必威88官方网站

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用於橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、塗料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以製得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，製取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中製備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出製取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先後順序的，應先通入氣體的化學式______；（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出製納米級碳酸鈣的化學方程式______．（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下圖所示實驗流程：試回答：（1）所加試劑A的化學式為______檢驗所加試劑A已經過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉澱的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質量分數為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應製二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實驗室製取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱製的

2017-05-231個回答

（2008?廣東）銅在自然界存在於多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______．②工業上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S 高溫 . 6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是______．③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境汙染的後果是______；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．④黃銅礦熔煉後得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精製．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______．⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關係的判斷都正確的是______（填字母）．選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表麵的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生鏽Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作遊泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

答：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量=銅的原子量×原子個數分子量×100%，黃銅礦中銅的含量=6464+56+32×2×100%=35%；斑銅礦中銅的含量=64×564×5+56+32×4×100%=

2017-05-231個回答

一個碳酸鈣微粒是由什麽構成的,碳酸鈣是晶體還是非晶體.如果是離子構成，那麽碳酸鈣就可以成為熔融態，也就是說，它有熔點。但是碳酸鈣不是受熱易分解嗎？我剛完成了受教育的義務，請各位盡量解釋的通俗一些，

答：碳酸根離子和鈣離子構成的要想融化必須斷裂離子鍵,而分解的話斷裂的是碳酸根中的共價鍵,在物理性質上所給出的數據時理論計算出來的,而不是實際測定出來的.碳酸根是在高溫的條件下才分解的,所以先要融化才分解,熔點應低於它的分解溫度.

2017-05-231個回答

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：請填寫以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：請填寫以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是______．（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．（3）圖中所得G和D都為固體，混和後在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al 高溫 . 3Cu+Al2O33CuO+2Al 高溫 . 3Cu+Al2O3．（4）每生成1摩D，同時生成______摩E．

答：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO

2017-05-231個回答

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在於獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2製Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶於氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2製Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質子數，不同中子數

2017-05-231個回答

實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉澱；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石製備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發生反應的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產生氣泡後，將塑料網中剩餘的石灰石提出液麵，密封後再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進後的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現BL22.4L/mol明顯小於Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關係的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區一模）煆燒石灰石方法可用於測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煆燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質量分數是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煆燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

胃酸過多為什麽吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬於酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什麽兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水裏顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸隻是很弱的酸,堿中和胃酸後會腐蝕胃部,後果很嚴重.

2017-05-231個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應麽?2新製氯水久置變無色是應為什麽3為什麽可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映麽?）4.為什麽鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣隻能和酸反應2.新製的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之後,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩餘的氯氣分子繼續與水反應生成次氯酸,慢慢變為無色,所以久置氯水中隻有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

韓國麥飯石炒鍋受熱快嗎、重不重呢？

答：麥飯石最好泡水喝，煎炒情況下，不需要用細加工品，蒸煮的時候放入麥飯石顆粒效果就很好了，麥飯石很難發揮作用，我接觸的知識一般認為，那個炒鍋我不清楚麥飯石本身對人體有益

2017-05-231個回答

（2008?連雲港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁矽酸鹽，是黑雲母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化後的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某矽酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換後，餘23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換後為16molAl2O3，O還少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

已知：Ca（HCO3）2△.CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2受熱過程...已知：Ca（HCO3 ）2  △  . CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D

答： A、加熱碳酸氫鈣反應後生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反應後，質量不再變化，故A正確；B、化學反應前後，碳元素的質量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始後，碳酸鈣的質量分數增大，但

2017-05-231個回答

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）製阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）從下麵兩圖可以得出的結論為   、   。 圖125℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    圖290℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖（2）水化反應MgO+H2O=Mg(OH)2能自發進行的原因是    。（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有   。（寫一條即可）表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700 （4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵係（如四溴乙烷）和有機磷係（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優點是   。

答：（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加；溫度升高，水化反應速率加快。（2）ΔH<0（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）（4）①Mg(OH)2分解時吸熱，

2017-05-231個回答

孔雀石受熱分解

答：孔雀石是主要化學成分為Cu2(OH)2CO3受熱分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

2017-05-231個回答

方解石受熱反應方程式,急吖

答： 100,C(碳):(由Ca(鈣):calcite俗名:471-34-1主要成分.09CAS號:冰洲石分子式:CaCO3分子量方解石方解必威88官方网站文名

2017-05-191個回答

胃酸過多為什麽吃碳酸鈣?1,碳酸鈣不是屬於酸嗎.碳酸氫鈉也是啊?為什麽兩種酸加在一起?2,用堿那,

答： 1.碳酸鈣是強堿弱酸鹽,而且是難溶,在水裏顯的是弱堿性,與胃酸（弱酸）反應,生產碳酸和水,難溶鹽.碳酸氫鈉也呈弱堿性.2.不能用堿,因為胃酸隻是很弱的酸,堿中和胃酸後會腐蝕胃部,後果很嚴重.

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體係裏麵加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什麽共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應生成二氧化碳

2017-05-231個回答

飼料中添加膨潤土的作用是什麽我最近看到一個飼料配方,裏邊有石粉,碳酸氫鈉,還有還有膨潤土,不知膨潤土有何作用,請各位幫忙!

答：膨潤土主要提供礦物質營養.查看原帖>>

2017-05-231個回答

那位地質學高手知道：玄武岩漿是如何轉化為花崗岩漿的?這是X大學考研地質學的一道提，問的是一種岩漿如何轉化為另一種岩漿，不是說玄武岩和花崗岩是如何形成的。我的理解是這樣的，玄武岩漿是屬於基性岩漿，花崗岩漿是屬於酸性岩漿，他們的區別在於其二氧化矽的含量不同，玄武的45-52%，酸性的在大於65%，要使基性岩漿轉化為酸性的，隻能是轉化過程中使其二氧化矽的含量增多，鐵鎂成分減少，關鍵是這一過程是如何進行的。首先玄武岩漿在某種特定的地質條件下由於溫度降低而發生結晶，這一溫度假設為950度左右，首先是其基性成分先結晶，而溫度卻始終保持在這一區間內，酸性成分無法結晶，從而由以前的基性岩漿的矽酸不飽變為矽酸過飽和的岩漿。還有一種可能是玄武岩結晶後再受熱產生部分熔融，熔出酸性熔體。我隻能想到這點，不知對不對。課本上沒有提到，課本上隻是說過鮑文認為花崗岩漿是由玄武岩漿轉化而來的，沒有說如何轉化，還望高手指點一二。

答：和你說的有點像,應該是結晶分異作用形成的.書上說：富含橄欖石成分的玄武岩漿,通過結晶分異作用,首先形成有輝石與基性斜長石組成的基性岩——輝長岩（與其成分相當的噴出岩是玄武岩）；隨後形成由角閃石與中長石組成的中性岩——閃長岩（與其成

2017-05-191個回答

以白雲石（化學式為MgCO3?CaCO3）為原料製備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：白雲石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．（1）根據流程圖甲判斷白雲石“輕燒”後固體產物的主要成份______．則“輕燒”溫度應不超過______．（2）流程圖甲中“沉澱”過程的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+．（3）該工藝中可以循環使用的物質是：______、______（填化學式）．（4）傳統工藝將白雲石分解為氧化鎂和氧化鈣後提取，該工藝采用輕燒白雲石的方法，其優點是______、______．

答：流程分析白雲石主要成分為MgCO3•CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的隻是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉澱，過濾得到氫氧化鎂固體；

2017-05-191個回答

碳酸氫鈉和碳酸鈣的作用RT.

答：做饅頭時NaHCO3減少饅頭的酸性蒸出的饅頭甜CaCO3起到漂白作用兩者也有一個共同作用就是膨脹發出氣體CO2是饅頭有需要小孔舒軟好吃請問你要問啥

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解方程式。

答：一個caco3分解成一個cao和一個co2

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解加壓後平衡常數為什麽不變

答：  .6 -604.4求298K時分解反應的K和分解壓;  .5-1128。在石灰窯中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解.8 -635？（假設此反應的  &nb

2017-05-231個回答

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）製阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：&nbsp...由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）製阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：              （1）從圖可以得出的結論為   、   。（2）水化反應MgO+H2O=Mg(OH)2能自發進行的原因是    。（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有   。（寫一條即可） LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵係（如四溴乙烷）和有機磷係（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優點是   。

答：（12分）每空2分（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加；溫度升高，水化反應速率加快。（2）ΔH<0（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）（4）①Mg(O

2017-05-231個回答

石棉並不導熱為什麽墊上石棉網就可以使物質受熱均勻

答：而石棉網可將網格狀的熱分散開來使熱量更均勻地傳遞給受熱裝置，加熱時鐵絲可將吸收的熱量很快並均勻的傳遞給受熱物體，又由於鐵絲網很均勻，鐵絲的導熱性很好石棉網裏是由鐵絲網和石棉組成的

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解是吸熱反應還是放熱反應

答：吸熱反應。

2017-05-231個回答

石棉網用什麽原理使燒瓶受熱均勻

答：使用機理：1.火焰長時間集中在容器的某個地點,最終會使容器爆裂。2.用了石棉網,石棉網裏麵有鐵絲，鐵絲的導熱性比較好，所以加熱點比較分散，火焰的熱量會分散到容器的每個角落,長時間燒容器也不會爆裂。3.因為石棉不是可燃性物質,鐵絲可

2017-05-231個回答

如圖上小下大的台形容器，裝有一定量的水銀．當水銀受熱膨脹時，若不計容器的熱膨脹，水銀對容器底部的壓強將如何變化（）A．變大B．變小C．不變D．都有可能

答：先假設容器為直上直下的圓柱形，此時水銀對底麵的壓強完全來自水銀的重力，不水銀受熱膨脹時，密度減小、深度增加，但重力不變，所以對底麵的壓強不變．同圓柱形的容器相比，圖中台形容器內，當水銀受熱膨脹時，密度增加的值如果與前

2017-05-231個回答

為什麽次氯酸鈣和CO2反應生成碳酸鈣。而次氯酸鈉和CO2反應隻能生成碳酸氫鈉。求解釋原理。次氯酸鈉

答：故碳酸和次氯酸根能製碳酸氫根，碳酸氫根不能再繼續電離出氫離子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氫根＞碳酸根由強酸製弱酸得，但碳酸氫根和次氯酸根不能製碳酸根和次氯酸鈣能生成碳酸鈣是因為碳酸鈣不溶，碳酸氫根和次氯酸根在一起時

2017-05-231個回答

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘餘物放在幹燥的器皿中冷卻後稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶於水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應後所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

答：（1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣隻有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個回答

首頁

必威体彩

礦權供求

礦山設備

新聞中心

礦材學堂

企業推薦

通訊錄

必威app登录官网

資料下載