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(2014?黃浦區一模)煆燒石灰石方法可用於測定石灰石中CaCO3含量.如圖是某種石灰石煆燒過程中質量的變化曲線圖.(假設雜質受熱不分解).(寫出計算過程)①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol.③該石灰石中CaCO3質量分數是______.

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

(共1個回答)
  • ①石灰石的主要成分是碳酸鈣,煆燒石灰石時,碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑.
    故填:CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑.
    ②由圖中信息可知,完全反應後,固體質量減少了:12.5g-8.1g=4.4g,即反應生成了4.4g二氧化碳,
    設碳酸鈣的質量為x,
    CaCO3
     高溫 
    .
     
    CaO+CO2↑,
    100            44
     x             4.4g
    100
    44
    =
    x
    4.4g

    x=10g,
    該石灰石中CaCO3的物質的量為:
    10g
    100g/mol
    =0.1mol.
    故填:0.1;
    ③該石灰石中CaCO3質量分數為:
    10g
    12.5g
    ×100%=80%,
    故填:80%.
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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