(2014?黃浦區一模)煆燒石灰石方法可用於測定石灰石中CaCO3含量.如圖是某種石灰石煆燒過程中質量的變化曲線圖.(假設雜質受熱不分解).(寫出計算過程)①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol.③該石灰石中CaCO3質量分數是______.
匿名用戶
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2017-05-23 01:51
全部答案
(共1個回答)-
①石灰石的主要成分是碳酸鈣,煆燒石灰石時,碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3
CaO+CO2↑.高溫 .
故填:CaCO3
CaO+CO2↑.高溫 .
②由圖中信息可知,完全反應後,固體質量減少了:12.5g-8.1g=4.4g,即反應生成了4.4g二氧化碳,
設碳酸鈣的質量為x,
CaCO3
CaO+CO2↑,高溫 .
100 44
x 4.4g
=100 44
,x 4.4g
x=10g,
該石灰石中CaCO3的物質的量為:
=0.1mol.10g 100g/mol
故填:0.1;
③該石灰石中CaCO3質量分數為:
×100%=80%,10g 12.5g
故填:80%.匿名用戶 | 2017-05-23 01:51
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