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（2008?廣東）銅在自然界存在於多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______．②工業上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S 高溫 . 6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是______．③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境汙染的後果是______；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．④黃銅礦熔煉後得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精製．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______．⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關係的判斷都正確的是______（填字母）．選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表麵的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生鏽Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作遊泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

匿名用戶 | 2017-05-23 08:42

全部答案

（共1個回答）
  • （1）銅化合物中，銅的質量百分含量=
    銅的原子量×原子個數
    分子量
    ×100%    ，
    黃銅礦中銅的含量=
    64
    64+56+32×2
    ×100%    =35%；
    斑銅礦中銅的含量=
    64×5
    64×5+56+32×4
    ×100%    =63%；
    輝銅礦中銅的含量=
    64×2
    64×2+32
    ×100%    =80%；
    孔雀石中銅的含量=
    64×2
    64×2+12+16×5+1×2
    ×100%    =58%
    所以銅的質量百分含量最高的是Cu2S．
    故答案為：Cu2S．
    （2）2Cu2O+Cu2S
     高溫 
    .
     
    6Cu+SO2↑，該反應中銅的化合價由+1價變為0價，銅元素在該反應中得電子化合價降低，所以該反應中的氧化劑是Cu2O，Cu2S．
    故答案為：Cu2O，Cu2S．
    （3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶於水後形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶於水，且能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨．
    故答案為：二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶於水後形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸銨．
    （4）粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液．陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu 2++e-═Cu，從而達到精製Cu的目的．
    故答案為：粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液．陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu 2++e-═Cu，從而達到精製Cu的目的．
    （5）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強酸反應生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應，所以二者有因果關係，故A正確．
    B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表麵不易形成致密的氧化膜，故錯誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關係，所以B錯誤．
    C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生鏽，故錯誤；二者有因果關係，所以C錯誤．
    D、Ⅰ藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，所以溶液可用作遊泳池的消毒劑，故正確；二者沒有因果關係，所以D正確．
    故選AD．
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:42

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