氫氧化鋇受熱-必威88官方网站

那位地質學高手知道：玄武岩漿是如何轉化為花崗岩漿的?這是X大學考研地質學的一道提，問的是一種岩漿如何轉化為另一種岩漿，不是說玄武岩和花崗岩是如何形成的。我的理解是這樣的，玄武岩漿是屬於基性岩漿，花崗岩漿是屬於酸性岩漿，他們的區別在於其二氧化矽的含量不同，玄武的45-52%，酸性的在大於65%，要使基性岩漿轉化為酸性的，隻能是轉化過程中使其二氧化矽的含量增多，鐵鎂成分減少，關鍵是這一過程是如何進行的。首先玄武岩漿在某種特定的地質條件下由於溫度降低而發生結晶，這一溫度假設為950度左右，首先是其基性成分先結晶，而溫度卻始終保持在這一區間內，酸性成分無法結晶，從而由以前的基性岩漿的矽酸不飽變為矽酸過飽和的岩漿。還有一種可能是玄武岩結晶後再受熱產生部分熔融，熔出酸性熔體。我隻能想到這點，不知對不對。課本上沒有提到，課本上隻是說過鮑文認為花崗岩漿是由玄武岩漿轉化而來的，沒有說如何轉化，還望高手指點一二。

答：和你說的有點像,應該是結晶分異作用形成的.書上說：富含橄欖石成分的玄武岩漿,通過結晶分異作用,首先形成有輝石與基性斜長石組成的基性岩——輝長岩（與其成分相當的噴出岩是玄武岩）；隨後形成由角閃石與中長石組成的中性岩——閃長岩（與其成

2017-05-191個回答

以白雲石（化學式為MgCO3?CaCO3）為原料製備氫氧化鎂的工藝流程如圖甲所示：白雲石在不同溫度下受熱失重的情況如圖乙所示．（1）根據流程圖甲判斷白雲石“輕燒”後固體產物的主要成份______．則“輕燒”溫度應不超過______．（2）流程圖甲中“沉澱”過程的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+．（3）該工藝中可以循環使用的物質是：______、______（填化學式）．（4）傳統工藝將白雲石分解為氧化鎂和氧化鈣後提取，該工藝采用輕燒白雲石的方法，其優點是______、______．

答：流程分析白雲石主要成分為MgCO3•CaCO3輕燒，從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的隻是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫酸鎂和水，過濾加入氨水生成氫氧化鎂沉澱，過濾得到氫氧化鎂固體；

2017-05-191個回答

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘餘物放在幹燥的器皿中冷卻後稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶於水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應後所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

答：（1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣隻有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個回答

（2008?廣東）銅在自然界存在於多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______．②工業上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S 高溫 . 6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是______．③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境汙染的後果是______；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．④黃銅礦熔煉後得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精製．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______．⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關係的判斷都正確的是______（填字母）．選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表麵的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生鏽Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作遊泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

答：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量=銅的原子量×原子個數分子量×100%，黃銅礦中銅的含量=6464+56+32×2×100%=35%；斑銅礦中銅的含量=64×564×5+56+32×4×100%=

2017-05-231個回答

一個碳酸鈣微粒是由什麽構成的,碳酸鈣是晶體還是非晶體.如果是離子構成，那麽碳酸鈣就可以成為熔融態，也就是說，它有熔點。但是碳酸鈣不是受熱易分解嗎？我剛完成了受教育的義務，請各位盡量解釋的通俗一些，

答：碳酸根離子和鈣離子構成的要想融化必須斷裂離子鍵,而分解的話斷裂的是碳酸根中的共價鍵,在物理性質上所給出的數據時理論計算出來的,而不是實際測定出來的.碳酸根是在高溫的條件下才分解的,所以先要融化才分解,熔點應低於它的分解溫度.

2017-05-231個回答

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：請填寫以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：請填寫以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是______．（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．（3）圖中所得G和D都為固體，混和後在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al 高溫 . 3Cu+Al2O33CuO+2Al 高溫 . 3Cu+Al2O3．（4）每生成1摩D，同時生成______摩E．

答：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO

2017-05-231個回答

稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在於獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A．電解熔融CeO2製Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶於氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、電解熔融CeO2製Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同質子數，不同中子數

2017-05-231個回答

韓國麥飯石炒鍋受熱快嗎、重不重呢？

答：麥飯石最好泡水喝，煎炒情況下，不需要用細加工品，蒸煮的時候放入麥飯石顆粒效果就很好了，麥飯石很難發揮作用，我接觸的知識一般認為，那個炒鍋我不清楚麥飯石本身對人體有益

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區一模）煆燒石灰石方法可用於測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煆燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質量分數是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煆燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

（2008?連雲港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁矽酸鹽，是黑雲母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化後的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某矽酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換後，餘23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換後為16molAl2O3，O還少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解方程式。

答：一個caco3分解成一個cao和一個co2

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解加壓後平衡常數為什麽不變

答：  .6 -604.4求298K時分解反應的K和分解壓;  .5-1128。在石灰窯中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解.8 -635？（假設此反應的  &nb

2017-05-231個回答

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）製阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：&nbsp...由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）製阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：              （1）從圖可以得出的結論為   、   。（2）水化反應MgO+H2O=Mg(OH)2能自發進行的原因是    。（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有   。（寫一條即可） LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵係（如四溴乙烷）和有機磷係（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優點是   。

答：（12分）每空2分（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加；溫度升高，水化反應速率加快。（2）ΔH<0（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）（4）①Mg(O

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什麽？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶於水。

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利於充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內隻涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境汙染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉澱生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶於水後加BaCl2溶液，看有無沉澱產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉澱，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉澱，所以能...

2017-05-231個回答

已知：Ca（HCO3）2△.CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2受熱過程...已知：Ca（HCO3 ）2  △  . CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D

答： A、加熱碳酸氫鈣反應後生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反應後，質量不再變化，故A正確；B、化學反應前後，碳元素的質量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始後，碳酸鈣的質量分數增大，但

2017-05-231個回答

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）製阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）從下麵兩圖可以得出的結論為   、   。 圖125℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    圖290℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖（2）水化反應MgO+H2O=Mg(OH)2能自發進行的原因是    。（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有   。（寫一條即可）表1 部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700 （4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②與常用鹵係（如四溴乙烷）和有機磷係（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優點是   。

答：（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加；溫度升高，水化反應速率加快。（2）ΔH<0（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）（4）①Mg(OH)2分解時吸熱，

2017-05-231個回答

孔雀石受熱分解

答：孔雀石是主要化學成分為Cu2(OH)2CO3受熱分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

2017-05-231個回答

方解石受熱反應方程式,急吖

答： 100,C(碳):(由Ca(鈣):calcite俗名:471-34-1主要成分.09CAS號:冰洲石分子式:CaCO3分子量方解石方解必威88官方网站文名

2017-05-191個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉澱消失，並產生大量氣泡；碳酸鈣；沉澱消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關於物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

石棉並不導熱為什麽墊上石棉網就可以使物質受熱均勻

答：而石棉網可將網格狀的熱分散開來使熱量更均勻地傳遞給受熱裝置，加熱時鐵絲可將吸收的熱量很快並均勻的傳遞給受熱物體，又由於鐵絲網很均勻，鐵絲的導熱性很好石棉網裏是由鐵絲網和石棉組成的

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解是吸熱反應還是放熱反應

答：吸熱反應。

2017-05-231個回答

石棉網用什麽原理使燒瓶受熱均勻

答：使用機理：1.火焰長時間集中在容器的某個地點,最終會使容器爆裂。2.用了石棉網,石棉網裏麵有鐵絲，鐵絲的導熱性比較好，所以加熱點比較分散，火焰的熱量會分散到容器的每個角落,長時間燒容器也不會爆裂。3.因為石棉不是可燃性物質,鐵絲可

2017-05-231個回答

如圖上小下大的台形容器，裝有一定量的水銀．當水銀受熱膨脹時，若不計容器的熱膨脹，水銀對容器底部的壓強將如何變化（）A．變大B．變小C．不變D．都有可能

答：先假設容器為直上直下的圓柱形，此時水銀對底麵的壓強完全來自水銀的重力，不水銀受熱膨脹時，密度減小、深度增加，但重力不變，所以對底麵的壓強不變．同圓柱形的容器相比，圖中台形容器內，當水銀受熱膨脹時，密度增加的值如果與前

2017-05-231個回答

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應後溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉澱產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

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