鈉離子濃度-必威88官方网站

（2010?樂陵市一模）長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設無其它雜質）．某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們取20.8g水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產生的二氧化碳的數據見下表．時間/min12345生成二氧化碳的質量/g3.05.06.06.66.6計算：（1）水垢中碳酸鈣的質量     （2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質量．

答：（1）由題意知加入足量鹽酸後完全反應生成二氧化碳的質量為6.6g         設碳酸鈣的質量為x  與其反應的鹽酸質

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（）A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

答： n（S）=2.4g32g/mol=0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）=0.075mol×(2?0)3?2=0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以F

2017-05-231個回答

某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應後，稱得?某同學將15.0g碳酸鈣粉末置於250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應後，稱得燒杯及其剩餘物的總質量為203.0g．則：（1）反應生成的二氧化碳的質量為______g；（2）燒杯內各物質的名稱分別為______；（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數．

答：（1）該反應中隻有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案為：4.4；   （2）因燒杯中有固體剩餘，即碳酸鈣有剩餘，碳酸

2017-05-231個回答

硼砂硼酸防腐劑配比濃度是多少

答：配比濃度是1:1，就是各50%。能起到很好的防腐作用。硼砂，或稱四硼酸鈉，分子式Na2B4O7·10H2O，是非常重要的含硼礦物及硼化合物。通常為含有無色晶體的白色粉末，易溶於水。硼砂有廣泛的用途，可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，也

2017-05-231個回答

為何土壤中碳酸鈣過多,會影響植物對鈣和磷的吸收?“酸性土壤的淋溶作用強烈,鉀、鈣、鎂容易流失,導致這些元素缺乏.在pH高於8.5時,土壤鈉離子增加,鈣、鎂離子被取代形成碳酸鹽沉澱.”這句話如何解釋?

答：你沒有完全理解這句話的意思.請再仔細讀一下.因為酸性土壤酸根的離子多,容易與鈣離子反應生成沉澱,植物不能吸收的形式.隻能排走.所以.

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉澱生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶於水後加BaCl2溶液，看有無沉澱產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉澱，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉澱，所以能...

2017-05-231個回答

（2011?鎮江一模）以黃鐵礦為原料製硫酸產生的廢渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現以此廢渣製備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉澱時溶液的pH由見表．沉澱物開始沉澱pH沉澱完全pHAl（OH）33.05.2Fe（OH）31.52.8Fe（OH）27.69.7Mg（OH）28.012.4（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是______．（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：______．（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉澱而析出，寫出有關的離子方程式：______．（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液pH的範圍為______≤pH＜______．（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產品中有其它雜質，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：______．

答：（1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； &n

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

（1）用化學符號表示：①3個二氧化碳分子______；②兩個銅原子______；③碳酸鈣中鈣元素呈正二價+2CaCO3+2CaCO3．（2）各種物質之間存在著某種聯係．用符號：＞、=、＜填空．①空氣中氣體成分的體積分數：氧氣______氮氣；②地殼中元素含量：鋁______鐵；③核外電子總數：氖原子______鈉離子；（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．①淨水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______．②電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是______，通過此實驗證明水是由______組成的，該反應的化學方程式是2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個二氧化碳分子可表示為：3CO2．②根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．製1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒後燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，汙染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個汙染問題．②在操作I後的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

(18分)MnO2和Zn是製造幹電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯合生產MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：（1）操作I用到矽酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質A，共轉移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。a．將礦石粉碎   b．提高浸泡溫度c．適當增大硫酸濃度d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然後在空氣中煆燒碳酸錳製備MnO2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煆燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液製備MnO2的裝置如下圖所示：①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為________________。

答：（1）漏鬥（2）；1.2；d（3）△H=（a+2b）kJ/mol；（4）①正②參與陰極反應；通過交換膜定向移動形成電流；1mol

2017-05-231個回答

取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解後，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為bg，則a與b的大小關係為（）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．不能確定

答：碳酸鈣加入稀鹽酸後，溶液質量淨增重為CaO的質量，因為CO2變成氣體進入空氣中，10g碳酸鈣煆燒後產生的CaO和前者淨增重的CaO質量相等，因此後者消耗的鹽酸和前者消耗的鹽酸相等，根據反應後溶液質量=鹽酸質量+淨增重質量得

2017-05-231個回答

已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合後溶液顯酸性，則混合後溶液中各離子濃度的大小順序為______；（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應的離子方程式：______；若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，溶液顏色的變化是______；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為V80V80mol/L．（2）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合後溶液中各離子濃度的大小順序為______；（3）25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌，有白色的碳酸鈣沉澱生成，當溶液的pH=11時，c（CO32-）=______mol/L；若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產生沉澱，______（填“能”或“否”）．

答：（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反應生成草酸氫鉀，由於草酸氫根離子的電離程度遠遠大於其水解程度，所以溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）  

2017-05-231個回答

粉塵最高容許濃度是工作地點空氣中粉塵濃度的什麽容許值

答： 10%)(total)亞麻Flax1;10%)總塵Totaldust46呼塵Respirabledust2;10%（總塵）freeSiO2<.81;10%)（總塵）Rare-earthdust(freeSiO2<.71

2017-05-231個回答

活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g．求：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數（雜質不反應也不溶解）

答：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100      111 

2017-05-231個回答

如何區別必威88官方网站和大理石找到一塊白色石料，透明度較低，硬度較高，可在玻璃上劃痕，用小刀在這塊石料上無法劃出痕跡。曾在學校試驗，滴加稀鹽酸石料無明顯反應。可能是鹽酸濃度過低，但是我找不到濃度較高的鹽酸。

答：如果你用小刀在這塊石料上無法劃出痕跡，那麽這塊石料是必威88官方网站。必威88官方网站的化學成分為SiO2，晶體屬三方晶係的氧化物礦物，必威88官方网站常呈帶尖頂的六方柱狀晶體產出，柱麵有橫紋，類似於六方雙錐狀的尖頂實際上是由兩個菱麵體單形所形成的。石

2017-05-231個回答

答： A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故A錯誤；B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，不發生反應，故

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）製備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煆燒還原法，實驗室可以采用沉澱轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煆燒還原法（1）煆燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什麽？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉澱轉化法向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉澱轉化為BaCO3沉澱的一般過程，是把BaSO4置於一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止後棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉澱中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌後，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉澱轉化法，相對於高溫煆燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

鋁和镓的性質相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物.在自然界镓常以極少量分散於鋁礦中.用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而後通入適量CO2，得Al（OH）3沉澱，而NaGaO2留在溶液中（循環多次後成為提取镓的原料）.發生後一步反應是因為（）A.镓酸酸性強於鋁酸B.鋁酸酸性強於镓酸C.镓濃度小，不沉澱D.Al（OH）3是難溶物

答： M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而後通入適量CO2，得Al（OH）3沉澱，而NaGaO2留在溶液中，說明Al

2017-05-231個回答

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）①鹽酸將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）①鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍②鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半③鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量④鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍⑤加入CaCl2溶液⑥加入CaCl2固體⑦將CaCO3用CaCO3粉末代替．A．①②B．②⑦C．②④⑦D．全部正確

答： ①鹽酸的濃度不變，則反應速率不變，故錯誤；②鹽酸的濃度增大一倍，則反應速率增大，故正確；③增加碳酸鈣的量，對反應物濃度基本沒有影響，反應速率不變，故錯誤；④反應在溶液中進行，增大壓強一倍，濃度基本不變，反應速率不變，故錯誤；⑤加入

2017-05-231個回答

（2014?廣東模擬）CaCO3的摩爾質量為100g?mol-1．將5.0gCaCO3固體完全溶於稀鹽酸後，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質的量濃度為（）A．5.0 mol?L-1B．0.10 mol?L-1C．1.0 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

答： n（CaCO3）=5.0g100g/mol=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據鈣原子守恒得n（CaCO3）=n（Ca2+）=0.05m

2017-05-231個回答

1碳酸鈣能和酸堿都反應麽?2新製氯水久置變無色是應為什麽3為什麽可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2?（飽和碳酸氫鈉溶液與SO2反映麽?）4.為什麽鈉離子鈣離子亞硫酸氫根離子與硫酸氫跟離子不能共存?

答： 1.碳酸鈣隻能和酸反應2.新製的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,顯黃色主要是因為有氯氣分子但是氯水久置之後,次氯酸會慢慢分解為氯化氫和氧氣,使得剩餘的氯氣分子繼續與水反應生成次氯酸,慢慢變為無色,所以久置氯水中隻有水分子,氫離子

2017-05-231個回答

化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘成分既不與鹽酸反應，也不溶解於水），充分反應後經過濾、幹燥等操作，最後稱量，得實驗數據如下： 稀鹽酸的用量 剩餘固體的質量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______．（3）求所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（4）市售濃鹽酸的溶質質量分數為37%，密度為1.18g．mL-1．如何配製實驗中所需的20g某濃度的稀鹽酸？（水的密度是1g．mL-1）

答：（1）由於樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶解於水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質量關係可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.5g；據此規律，由第四次加入鹽酸後固體質量的減少值也應該等於0.

2017-05-231個回答

用硼砂標定鹽酸溶液濃度時，為什麽選用甲基紅指示劑

答：意味著在變色時溶液已經是較強酸性了，甲基橙變色pH範圍是3用硼砂被基準試劑標定鹽酸溶液.1到4，鹽酸已經過量.4，所以測得的硼砂一定也是過量的

2017-05-231個回答

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石製備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時反應的離子方程式為______．（3）“調節pH”後過濾、洗滌Al（OH）3沉澱，證明已洗滌幹淨的實驗操作和現象是______．（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配製1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______．

答：（1）反應中硫元素化合價由Al2（SO4）3中+6價降低為SO2中+4價，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個回答

鎘主要與鋅礦、鉛鋅礦、銅鉛鋅礦等共生，是煉鋅業(有色金屬冶煉業)的副產品。鎘通過廢氣、廢水和廢渣排入環境，比其他重金屬更容易被農作物所吸附，從而進入食物鏈，嚴重危害人體健康。據此回答下列問題。小題1:下列農業產區的農作物鎘含量最有可能超標的是()A．鬆花江流域B．淮河流域C．雅魯藏布江流域D．湘江流域小題2:某研究機構對我國鎘汙染地區江河進行采樣，以下月份中水樣鎘濃度最低的是()A．1月B．4月C．7月D．10月

答：小題1:D     小題2:C

2017-05-231個回答

下圖中胚芽鞘的生長方向相同的一組是（圖中塗黑的片狀物為雲母片，帶點的小方塊是含適宜濃度生長素的瓊脂塊）（）A．B．C．D．

答： A、本圖中的第一個圖由於雲母片不能透過生長素，因此胚芽鞘向右彎曲生長，第二個圖在去尖端的胚芽鞘右側放含適宜濃度生長素的琼脂塊，因此向左彎曲生長，二者的生長方向不同，A錯誤；B、本圖中的圖中的第一個圖由於雲母片不能透過

2017-05-231個回答

煆燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得製取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2煆燒.2Fe煆燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得製取硫酸所需的SO2，反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 煆燒 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2為原料，可製得SO2______mol，參加反應的氧氣有______L；（2）已知工業上用過量氨水吸收製硫酸的尾氣中二氧化硫，發生反應的化學方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工廠每天產生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標準狀況），可以產生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反應結束後，剩餘氨水的物質的量濃度？（假設溶液體積不發生變化）

答：（1）已知4FeS2+11O2 煆燒 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2為原料生成的二氧化硫為2mol，消耗氧氣為114mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×22

2017-05-231個回答

已知高錳酸鉀溶液對碳酸鈣的滴定度為Tcaco3/kmno4=0.005005g/ml,求此高錳酸鉀溶液的濃度及它對鐵的滴定度.

答：

2017-05-231個回答

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煆燒充分，常通入過量40％的空氣，則煆燒後爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經淨化除塵後直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用於工業製溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用於下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的製備c．鉛蓄電池的生產   d．表麵活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸麵，有利於SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉澱時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉澱時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉澱時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質化學式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質盡量少，步聚②調節溶液的pH合理範圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產合成氨的表麵催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

如何計算用碳酸鈣標定的edta的濃度

答：比如準確稱取了ag的碳酸鈣溶於溶液中,用了vml的EDTA標液,那麽EDTA的濃度c(mol/L)為：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1為碳酸鈣的分子量如果是計算鈣的滴定度,那麽天TCa=(a*0.001/v)(mg

2017-05-231個回答

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