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（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石製備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時反應的離子方程式為______．（3）“調節pH”後過濾、洗滌Al（OH）3沉澱，證明已洗滌幹淨的實驗操作和現象是______．（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配製1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 10:10

全部答案

（共1個回答）
  • （1）反應中硫元素化合價由Al2（SO4）3中+6價降低為SO2中+4價，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；
    （2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）Al（OH）3沉澱具有吸附性，可吸附硫酸根離子，通過檢驗硫酸根離子的方法進行實驗，方法為取最後一次洗滌的流出液於試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉澱生成則已洗滌幹淨，
    故答案為：取最後一次洗滌的流出液於試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉澱生成則已洗滌幹淨；
    （4）m（H2SO4）=882g/L×1L=882g，設需要xmL濃硫酸，則有xmL×1.8g/mL×98%=882g，
    x=500，
    故答案為：500.0；
    （5）廢渣中含有Fe2O3，廢液中含有K2SO4、Na2SO4，都可回收利用，故答案為：Fe2O3、K2SO4、Na2SO4．
    匿名用戶 | 2017-05-23 10:10

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