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某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（）A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

匿名用戶 | 2017-05-23 02:36

全部答案

（共1個回答）
  • n（S）=
    2.4g
    32g/mol
    =0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）=
    0.075mol×(2?0)
    3?2
    =0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，
    A．鹽酸恰好反應生成FeCl2 0.425mol，根據氯原子守恒得c（HCl）=
    0.425mol×2
    0.1L
    =8.5mol/L，故A錯誤；
    B．根據氫原子、氯原子守恒得n（H2S）=
    1
    2
    n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B錯誤；
    C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；
    D．根據轉移電子守恒得n（Fe3+）=
    0.075mol×(2?0)
    3?2
    =0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D錯誤；
    故選C．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:36

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