某石灰石-必威88官方网站

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦製取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦製取活性ZnO，方案如下：已知：298K時各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由於同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過程中加入氨水的目的______，實驗中pH應控製的範圍______．（4）加試劑甲後，Fe3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式______．

答：氧化銅鋅礦經廢酸浸取後過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然後加入甲和氨水，將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉澱而除去；後向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2（OH）2CO3，最後

2017-05-231個回答

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶於稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號），檢驗該濾渣A洗淨的方法是______．（2）第②步反應的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解後，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為______．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗該濾渣A洗淨的操作方法為：取最後一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗淨，反之，未洗淨，故答案為：Fe3+；取最後一次洗滌液，加入K

2017-05-231個回答

（2008?連雲港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁矽酸鹽，是黑雲母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化後的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某矽酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換後，餘23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換後為16molAl2O3，O還少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

（2012?南京）鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關鈰的說法正確的是（）A．元素符號為CeB．屬於非金屬元素C．相對原子質量140.1gD．原子核內中子數為58

答： A．根據鈰元素在元素周期表中的信息，可知鈰元素的元素符號為Ce，故A說法正確；B．根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；因此鈰元素屬於金屬元素，故B說法錯誤；C．根據相對原子質量是有單位的，其單

2017-05-231個回答

請問有誰知道關於購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠製取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠製取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的必威88官方网站管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒必威88官方网站管中的黃鐵礦樣品至反應完全．必威88官方网站管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束後，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，並被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最後乙溶液中混有BaCO3沉澱而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉澱，

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可製取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產氯化鋁,需消耗質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產有色金屬，礦產

答：這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋麵較廣，你說

2017-05-231個回答

鎘主要與鋅礦、鉛鋅礦、銅鉛鋅礦等共生，是煉鋅業(有色金屬冶煉業)的副產品。鎘通過廢氣、廢水和廢渣排入環境，比其他重金屬更容易被農作物所吸附，從而進入食物鏈，嚴重危害人體健康。據此回答下列問題。小題1:下列農業產區的農作物鎘含量最有可能超標的是()A．鬆花江流域B．淮河流域C．雅魯藏布江流域D．湘江流域小題2:某研究機構對我國鎘汙染地區江河進行采樣，以下月份中水樣鎘濃度最低的是()A．1月B．4月C．7月D．10月

答：小題1:D     小題2:C

2017-05-231個回答

某高一地理問題

答：沉積岩從新到老為；岩漿岩（即侵入岩，噴出岩）

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

（2012?唐山二模）【化學-選修化學與技術】某科研小組設計出利用工業廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學反應方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸後加入Fe粉發生的反應的離子方程式有______．（3）加入A物質的目的是______，下列物質作為物質A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個回答

（2012?南京）鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關鈰的說法正確的是（）A．元素符號為CeB．屬於非金屬元素C．相對原子質量140.1gD．原子核內中子數為58

答： A．根據鈰元素在元素周期表中的信息，可知鈰元素的元素符號為Ce，故A說法正確；B．根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；因此鈰元素屬於金屬元素，故B說法錯誤；C．根據相對原子質量是有單位的，其單

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可淨化製酸，該酸可用於後續的______操作．（3）浸出液“淨化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣汙染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然後逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷澱，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用於後續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。請回答下列問題：（1）操作1的名稱是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發生的主要的反應離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質X的目的是      ，物質X可用下列物質中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在         範圍之間。（5）溶液D中主要溶質的化學式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉澱時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉澱時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉澱時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質化學式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質盡量少，步聚②調節溶液的pH合理範圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產合成氨的表麵催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭係一?“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭係一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉澱時的pH如下表：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處於第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中製得Be（OH）2沉澱．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現．a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調節pH=a時生成沉澱的化學式為______，繼續加氨水調至pH=b，此時發生反應的離子方程式為______；（3）沉澱C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式______；Ⅱ．鑭係元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解．（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來製備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉澱得以分離．完成反應的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處於第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中製得Be（OH）2沉澱，所以Na2BeO2的性質和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，矽酸

2017-05-231個回答

誰能提供下非金屬礦產的分類!我需要非金屬礦產的詳細分類!還有!切忌給我再某礦某礦後加個等!等的概念很含糊~

答：中國非金屬礦產資源豐富,品種眾多,分布廣泛,已探明儲量的非金屬礦產有88種.根據不同的用途可以分為以下四類：一、冶金輔助原材料類(10種)：熔劑用石灰岩、白雲岩、矽石、菱鎂礦、耐火粘土、螢石、鑄型用砂、鐵釩土、鑄型粘土、高鋁礦物原

2017-05-231個回答

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純淨的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應後玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應後的黑色固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成後，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大於”、“小於”或“等於”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質A可使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（5）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉澱，故A應為氧化劑，考

2017-05-231個回答

我們的經營範圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、矽石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白雲石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下麵請你根據他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設隻含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉澱．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應後，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束後剩餘的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

答：（1）C+O2 點燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根據方程式①②可得  C-CaCO3設生成3g碳酸鈣

2017-05-231個回答

某大山裏麵產的一種玉石，質地細膩油潤，硬度2到3度和雞血石田黃石硬

答：不要打光是什麽樣子，這個應該是葉蠟石，也就是壽山石。品相不錯

2017-05-231個回答

（2013?沭陽縣模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質A最好使用下列物質中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是______．（6）除鐵後得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式______．

答：（1）影響化學反應速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表麵積等）．故答案為：適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質先

2017-05-231個回答

（2014?益陽）常德石門某地因曾經進行過30多年的雄黃礦生產，導致現在山上光禿禿一片，後經專家確認雄黃礦中的“砷”對植物有嚴重的毒害作用．這種危害屬於（）A．酸雨B．重金屬汙染C．固體廢棄的汙染D．大氣汙染

答：常德石門某地因曾經進行過30多年的雄黃礦生產，導致現在山上光禿禿一片，後經專家確認雄黃礦中的“砷”對植物有嚴重的毒害作用．“砷”屬於密度較大的金屬，這種危害屬於重金屬汙染．故選：B．

2017-05-231個回答

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：（1）分離X和Y的實驗操作方法是______．（2）向X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是______．（3）下列說法正確的是______（填字母）．a．W能與稀鹽酸反應b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為______．

答：（1）X為固體，Y為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；（2）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成，加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X，則X中含有Fe、Fe2O3，二者與鹽酸反應，Fe與HC

2017-05-231個回答

假定某國某年發生以下活動.1,一銀礦公司支付七點五萬美元給礦工開采了五十千克銀賣給銀器製造商,售價十萬美元.2,銀器製造商.支付五萬美元工資給工人做了一批項鏈賣給消費者售價四十萬美元.1,用最終產品生產法計算gdp.2,每個生產階段生產多少價值?用增值法計算gdp.在生產活動中賺得的工資和利潤各總為多少用收入法計算gdp.求大神指導,

答： 1,最終產品：GDP=40（單位省略）2,開采銀=10,加工成項鏈=30,GDP=10+30=403,工資=7.5+5=12.5利潤=2.5+25=27.5GDP=工資+利潤=40

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

誰能提供下非金屬礦產的分類!我需要非金屬礦產的詳細分類!還有!切忌給我再某礦某礦後加個等!等的概念很含糊~

答：中國非金屬礦產資源豐富,品種眾多,分布廣泛,已探明儲量的非金屬礦產有88種.根據不同的用途可以分為以下四類：一、冶金輔助原材料類(10種)：熔劑用石灰岩、白雲岩、矽石、菱鎂礦、耐火粘土、螢石、鑄型用砂、鐵釩土、鑄型粘土、高鋁礦物原

2017-05-231個回答

鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關鈰的說法正確的是A．元素符號為CeB．屬於非金屬元素C．相對原子質量140.1gD．原子核內中子數位58

答： A

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉澱難以過濾除去，各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示．離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸後加入Fe粉發生的反應離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質的目的是______，物質A可使用下列物質中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控製在______範圍之間．（5）溶液B中主要溶質的化學式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸後加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發生氧化還原反應，發生的反應離子

2017-05-231個回答

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