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某工廠利用工業廢酸(10%H2SO4)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦製取活性ZnO,方案如下:已知:298K時各離子開始?某工廠利用工業廢酸(10%H2SO4)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦製取活性ZnO,方案如下:已知:298K時各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH:離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0(1)氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶,這是由於同溫下Ksp(ZnS)______ Ksp(CuS)(“>”“<”或“=”).(2)在除鐵過程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適:A.  Cl2     B.HNO3       C.  KMnO4       D.H2O2(3)除鐵過程中加入氨水的目的______,實驗中pH應控製的範圍______.(4)加試劑甲後,Fe3+與氨水生成Fe(OH)3的離子方程式______.(5)298K時,檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______.(6)乙的溶液可直接用作氮肥,乙的化學式______.(7)Zn2(OH)2CO3焙燒的化學方程式______.

匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

全部答案

(共1個回答)
  • 氧化銅鋅礦經廢酸浸取後過濾,可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液;向酸浸液中加鐵可還原出銅,經過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液;然後加入甲和氨水,將亞鐵轉化為氫氧化鐵沉澱而除去;後向濾液中加氨水等將鋅離子轉化為Zn2(OH)2CO3,最後焙燒,Zn2(OH)2CO3受熱分解得到氧化鋅.
    (1)相同條件下,溶解度大的物質先溶解;因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案為:>;
    (2)除鐵過程中加入A和氨水,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉澱,故A應為氧化劑,且考慮加入甲不引入新的雜質.除H2O2外,其他試劑均可引入新的雜質,故答案為:D;
    (3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH,有利於鐵離子的水解,從圖表數據可知,鐵離子沉澱完全的PH為3.2,鋅離子開始沉澱的pH為6.2,故除鐵pH範圍為:3.2~6.2,
    故答案為:調節溶液的pH,使Fe3+沉澱完全;3.2~6.2;
    (4)Fe3+與氨水生成Fe(OH)3的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
    (5)可用KSCN溶液檢驗,方法是取少量乙溶液於試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若出現紅色,說明還有較多Fe3+,若無紅色出現,說明Fe3+沉澱完全,
    故答案為:取少量乙溶液於試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若出現紅色,說明還有較多Fe3+,若無紅色出現,說明Fe3+沉澱完全;
    (6)因所用廢酸為硫酸,B又可作氮肥,所以B為(NH42SO4,故答案為:(NH42SO4
    (7)Zn2(OH)2CO3焙燒生成ZnO、CO2、H2O,方程式為Zn2(OH)2CO3
     高溫 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O,故答案為:Zn2(OH)2CO3
     高溫 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O.
    匿名用戶 | 2017-05-23 05:21

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