碌化鈉-必威88官方网站

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石製備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時反應的離子方程式為______．（3）“調節pH”後過濾、洗滌Al（OH）3沉澱，證明已洗滌幹淨的實驗操作和現象是______．（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配製1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______．

答：（1）反應中硫元素化合價由Al2（SO4）3中+6價降低為SO2中+4價，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個回答

化學實驗（1）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘幹→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是______．a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出______，目的是：______．實驗室製備氯氣的裝置如圖1．（3）裝置①中發生離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣①______②（填寫＜、＞、=）（5）上述裝置不合理的是：______（填寫裝置序號）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖2所示裝置進行實驗．（6）裝置A中發生反應的化學方程式為______；（7）裝置B中反應的離子方程式為______．

答：（1）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，故選：bd；（2）由於醋酸中的乙酸也是有機物，為防止

2017-05-231個回答

“鈉長石,氨基鈉,氫化鈉,疊氮化鈉都屬於鹽類”這個說法是錯的,錯在哪裏?

答：疊氮化鈉沒有酸根,不算鹽.NaH的陰離子沒有對應的酸存在,它們不是鹽,被稱為類鹽

2017-05-231個回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______．（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：______、______．（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉澱．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉澱後，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學式），減少廢物排放．（4）A可用於生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶於水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全後，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉澱形式析出；過濾後，沉澱經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質隻有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg．

答：（1）依據酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiosesO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個回答

答：（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱後又變紅，證明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少許置於試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二

2017-05-231個回答

（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋?（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業用氫氧化鈉配製的藥水進行清洗、晾曬以後直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，並測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案．【探究一】辨別市售珍珠真與假．將其分別溶於水，充分攪拌、靜置，測定上層清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是______．【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量．小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置後，將注射器活塞（規格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，______（填操作和現象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束後讀取注射器讀數為220mL；（4）數據處理：計算得該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為______．[ρ〔CO2〕=2g/L，結果保留小數點後1位]【實驗思考】（（1）此實驗中的反應原理是______（用化學方程式表示）；（2）考慮注射器因素，該實驗方案對珍珠粉的用量多少是否必須作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是______；（4）該實驗裝置設計上的優點在於______（寫出1點即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氫氧化鈉，使溶液呈堿性，pH大於7，故填：＞，假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性；【探究二】（1）若裝置氣密性良好，則當將注射器活塞拉上再鬆開的時候，活塞會重新回到原來的位置，故填：鬆開注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231個回答

下列物質敞口放置在空氣中一段時間後，因發生化學反應質量增加的是（）A．碳酸鈣B．濃硫酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉

答： A、碳酸鈣不與空氣中的成分發生化學反應，質量不變，故選項錯誤．B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發生的是物理變化，故選項錯誤．C、濃鹽酸具有揮發性，會使其質量減少，故選項錯誤．D、氫氧化鈉敞口放

2017-05-231個回答

鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業是國家工業的基礎．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區所發生主要反應的化學方程式：______．（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．【設計實驗】用一氧化碳還原純淨的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）②反應後玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實驗與猜想】①該小組同學將反應後的黑色固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結論】通過實驗中獲得的數據進行計算，得出結論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．②某同學實驗完成後，發現過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質量______（填“大於”、“小於”或“等於”）0.35g．③實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳．

答：（1）依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區主要是產生一氧化碳共發生了兩個反應，方程式為：C+O2 點燃&n

2017-05-231個回答

氯化鈉在醫療有什麽作用

答：化學式NaCl.食鹽和石鹽的主要成分.離子型化合物.無色透明的立方晶體.熔點為801℃.沸點為1413℃.相對密度為2.165.有鹹味.含雜質時易潮解,溶於水或甘油.難溶於乙醇.不溶於鹽酸.水溶液中性.在水中的溶解度隨著溫度的升高

2017-05-231個回答

氫氧化鈉製氫氧化鎂為什麽ph值會反彈

答：氫氧化鎂是沉澱不溶於水，不會電離出氫氧根。氫氧化鈉溶於水產生的氫氧根與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉澱，遊離在水中的氫氧根減少pH值反彈。氫氧化鎂的中文同義詞有苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，

2017-05-231個回答

氯化鈉有什麽用.

答：氯化鈉(NaCl)用途：可用於食品調味和醃魚肉蔬菜；製造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉,以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等.經高度精製的NaCl可用來製造生理鹽水等.廣泛用於臨訂治療和生理實驗,如失鈉、失水、

2017-05-231個回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質．現進行如下實驗：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻後的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進一步證明其他物質是否存在，需要進行的實驗是（填寫實驗方法，可能產生的實驗現象及由此得出的結論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻後的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，說明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個回答

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶於水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法製燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來製取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．（1）該電解槽的陽極反應式為______．此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大於”、“小於”或“等於”）通過陽離子交換膜的離子數．（2）製得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出．（3）通電開始後，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：______．（4）若將製得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有______ kJ的能量轉化為電能．

答：（1）電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大於硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽

2017-05-231個回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶於水）時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質量______；（2）樣品中CaCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應後的剩餘物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液質量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質量為x．生成CaCl2的質量為y，加入水的質量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個回答

碳酸鈣中混有少量氯化鈉可以用過量的水除雜麽?

答：先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子再加過量的鹽酸去除碳酸根離子和氫氧根離子再蒸餾去除多餘的鹽酸得到氯化鈉

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應後過濾，分別得無色溶液B和白色沉澱C；將白色沉澱C洗滌，烘幹後稱得質量為20g．③在20g白色沉澱C中加入足量的稀硝酸，沉澱部分消失，並有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉澱．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶於水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應後過濾，分別得無色溶液B和白色沉澱C；將白色沉澱C洗滌，烘幹

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

過氧化鈉化學性質？

答：過氧化鈉可與空氣中的水、二氧化碳反應而變質，亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，水玻璃可與空氣中的水、二氧化碳反應而變質。

2017-05-231個回答

碳酸鈣為什麽不能與氫氧化鈉反應

答：因為離子反應要往離子濃度減小的方向進行，而碳酸鈣為固體，和氫氧化鈉反應後離子濃度會增大，所以不反應

2017-05-231個回答

下列區分物質的試劑或方法不正確的是（）A．用水區分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區分白下列區分物質的試劑或方法不正確的是（）A．用水區分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區分白酒和白醋C．用鹽酸區分黃金和黃銅（含鋅）D．用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和鹽酸

答： A、氯化鈣易溶於水，而碳酸鈣不溶於水，根據溶解性用水可以鑒別，故A正確；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故B正確；C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應產生氣體，而黃金不與鹽酸反應，現象不同，可以鑒別，故C正確；

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉化關係如圖所示（部分反應的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據所給條件中的物質知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質中的任何一種反應，生成兩種物質丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據所給條件，則甲為水，此假設不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

（2014?龍岩一模）氯化硼（BN）晶體是一種新型無機合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑根據要求回答下列問題：（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是______．（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數目之比為______；尿素分子中處於同一平麵的原子最多有______個．（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過什麽作用力結合．答：______（填1種）．（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進人通道．並形成“超分子”的包台物；支鏈烷烴因含有側鏈，空間體積較大而無法進入“通道”．利用這一性質可以實現直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．①直鏈烷烷烴分子能進人通道時，通過什麽作用力與“超分子”結合，從而形成“超分子”包合物？答：______．②下列物質可以通過尿素“超分子”進行分離的是______．A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結構與石墨相似、B-BN結構與金剛石相似．①a一BN晶體中N原子雜化方式是______；②B-BN晶體中，每個硼原予形成______個共價鍵．這些共價鍵中，有______個為配位鍵．

答：（1）第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢；同主族從上到下，逐漸減小，位於周期表右上方的元素第一電離能大，又由於N＞O，故答案為：N；（2）分子內隻含一條雙鍵，即隻含一條π鍵；相鄰原子之間均存在σ鍵，數目為7；碳氧雙鍵及相連的原子

2017-05-231個回答

環己烷加氫氧化鈉加碳酸鈣會怎麽樣

答：無法解答

2017-05-231個回答

碳酸鈣沉澱問題一含有大量鈣離子及其他陽離子的堿性溶液,加入大量碳酸鈉後隻生成少量碳酸鈣的白色沉澱,再加入氫氧化鈉才形成大量碳酸鈣白色沉澱,求其原因.（強調一下,該溶液原本就是堿性溶液）

答：堿性分為強堿性和弱堿性,如NaHCO3溶液也是堿性的,是弱堿性的,它與鈣離子反應隻會生成少量沉澱.而如果溶液是強堿性的,那肯定會直接生成大量碳酸鈣沉澱.所以,可以推定,原溶液是弱堿性溶液,而且是緩衝溶液,加入大量碳酸鈉後其溶液的酸

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉澱消失，並產生大量氣泡；碳酸鈣；沉澱消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關於物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

除去下列物質中混油的少量雜質（括號內為雜誌），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高?除去下列物質中混油的少量雜質（括號內為雜誌），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高溫煆燒B．N2氣體（O2氣體）--通過灼熱的銅網C．CO氣體（CO2氣體）--依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾

答： A、CaCO3固體高溫煆燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采

2017-05-231個回答

地理求翻譯，我國鐵礦有八家，內蒙白雲湖北大。遼寧鞍山和本溪，河北遷安安徽馬。海南鐵礦在石碌，四川

答：安徽馬鞍山海南鐵礦在石碌。--------內蒙古白雲鄂博。----------河北遷安我國鐵礦有八家，----------海南石碌四川一朵攀枝花，--------遼寧鞍山和本溪河北遷安安徽馬、湖北大冶遼寧鞍山和本溪，內蒙白雲湖北大

2017-05-231個回答

玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是（）A．內壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗B．內壁玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是（）A．內壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗B．內壁有碘的試管用酒精清洗C．內壁有鐵鏽的試管用氫氧化鈉溶液清洗D．內壁有植物油的試管用洗潔精清洗

答： A、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，因此內壁有CaCO3的試管可用稀鹽酸清洗，故A可行；B、碘能溶於酒精形成溶液，因此內壁有碘的試管可用酒精清洗，故B可行；C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，因此內壁有Fe2O3的試管不能用NaO

2017-05-231個回答

怎樣區別氯化鈉，碳酸鈣，碳酸鈉

答： 1、分別取少量三種粉末於潔淨的試管中，加入足量水充分溶解。有一支試管中的粉末不溶解，該粉末是碳酸鈣。2、向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的稀鹽酸，有氣泡產生，溶解前的是碳酸鈉；無明顯現象的，溶解前的是氯化鈉。第一步是根據碳酸

2017-05-231個回答

（2011?西城區二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計並進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現象實驗結論及分析（1）取少量該未知粉末於燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，所以得到的沉澱不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個回答

氫氧化鈉與石灰石應生成物是什麽

答：不反應。氫氧化鈉和CO2反應都能生成碳酸鈣，因此氫氧化鈉不會和石灰石反應。

2017-05-231個回答

（2014?日照）某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生．則固體粉末中一定有（）A．碳酸鈉B．氯化鈉C．碳酸鈣D．氫氧化鈣

答：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物，說明不溶物是碳酸鈣沉澱，碳酸鈣可能是粉末中原有的碳酸鈣，有可能是碳酸鈉和氫氧化鈣生成的碳酸鈣沉澱，過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，固體粉末中一定含有碳酸鈉，依據題

2017-05-231個回答

僅以純堿、石灰石、水三種物質為反應原料製取氫氧化鈉

答：以純堿、石灰石、水三種物質為反應原料製取氫氧化鈉，發生的反應：1、CaCO 3 CaO&#43;CO 2 ↑，2、CaO&#43;H 2 O="

2017-05-231個回答

NaO2叫什麽1.怎樣製取NaO22.NaO2與H2O反應生成什麽超氧化鈉中氧的化合價為？

答：超氧化鈉,其中O為-0.5超氧化鈉是一個橙黃色的固體,化學式為NaO2,含有超氧離子O2-.超氧化鈉為石鹽結構,可由過氧化鈉與氧氣在加壓情況下反應製備：[1]Na2O2+O2→2NaO2用氧氣與鈉的液氨溶液小心反應也會得到

2017-05-231個回答

氯化鈉的主要成份是啥?主要用途是啥?

答：氯化鈉的主要成份是氯化鈉,NaCl,離子型化合物.無色透明的立方晶體,熔點為801℃,沸點為1413℃,相對密度為2.165.有鹹味,含雜質時易潮解；溶於水或甘油,難溶於乙醇,不溶於鹽酸,水溶液中性.在水中的溶解度隨著溫度的升高略

2017-05-231個回答

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