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化學實驗（1）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘幹→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是______．a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出______，目的是：______．實驗室製備氯氣的裝置如圖1．（3）裝置①中發生離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣①______②（填寫＜、＞、=）（5）上述裝置不合理的是：______（填寫裝置序號）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖2所示裝置進行實驗．（6）裝置A中發生反應的化學方程式為______；（7）裝置B中反應的離子方程式為______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，故選：bd；
    （2）由於醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3，故答案為：石蠟；由於醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；
    （3）加熱條件下，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）反應化學方程式為MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，4HCl～Cl2，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質HCl不可能全部反應，故實際生成氯氣應小於1mol；
    ②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO2全部反應，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；故答案為：＜；
    （5）根據裝置流程應該是製備、除雜、收集、尾氣處理，其中除去水蒸氣時導管應長進短出，所以不合理的是③，故答案為：③；
    （6）利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （7）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；故答案為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:46

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