不含鉛汞-必威88官方网站

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

鉛汞中毒是指什麽意思

答：汞中毒【概述】汞為銀白色的液態金屬，常溫中即有蒸發。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性為多見，主要發生在生產活動中，長期吸入汞蒸氣和汞化合物粉塵所致。以精神-神經異常、齒齦炎、震顫為主要症狀。大劑量汞蒸氣吸入或汞化合

2017-05-221個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

蛋白石中含不含蛋白質

答：蛋白石是天然的硬化的二氧化矽膠凝體，含5-10%的水分。之所以叫蛋白石是因為顏色像蛋白與蛋白質沒有任何關係。

2017-05-191個回答

含fe2o3為70%的赤鐵礦中(雜誌中不含鐵原宿),鐵元素的質量分數是多少?

答：氧化鐵中鐵元素物質的量為【（56x2）/（56x2+16x3）】100%=70%，所以鐵礦中鐵元素的質量分數為70%x70%=49%

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可製取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質量分數為______%，根據SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2製得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應製得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可製得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質量分數為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個回答

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10.0%的鹽酸加到10.0g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數為10.0%的鹽酸的質量是______．（結果保留一位小數）

答：（1）根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應，其說明中標明鈣量為30%．現取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，反應後剩餘固體和液體的總質量為107.8g．（1）10g該補鈣劑與稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為______克；（2）通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是否與說明書相符．

答：（1）因該反應中隻有二氧化碳是氣體，由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為100g+10g-107.8g=2.2g；故答案為：2.2；（2）設補鈣劑中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O&

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質），一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

某學生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量,用燒杯稱取這種牙膏體100.0g,向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外,這種牙膏中的其他物質不能與稀鹽酸反映生成氣體）,共用去稀鹽酸200.0g反映完畢後稱得燒杯內物質的質量為278.0g（所得質量數據均不含燒杯質量）,請計算1根據質量永恒定律,該反映生成了——————-gco22這種牙膏中碳酸鈣的質量分數.（有過程）

答：根據質量守恒定律先求出產生氣體的質量.CO2=100g+200g－278g=22g設含碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100：44=xg：22gx

2017-05-231個回答

（2005?宜昌）小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實（數據如圖），她取出4片片劑，研碎後放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩餘物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2求出：（1）生成二氧化碳的質量．（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

答：（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g（2）設要生成2.2g二氧化碳需參加反應的氯化氫質量為X則：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

2017-05-231個回答

（2002?長沙）某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為6%（假設雜質中不含碳元素），則樣品中CaCO3的質量分數為______．

答：碳元素的質量分數=碳元素的質量樣品總質量×100%=碳酸鈣的質量×碳酸鈣中碳的含量樣品總質量×100%=碳酸鈣的質量分數×碳酸鈣中碳的含量碳酸鈣的質量分數=碳元素的質量分數÷碳酸鈣中碳的含量=6%÷1240+12+

2017-05-231個回答

鉛鋅礦鉛3%,鋅5%左右,不含磁,沒有氧化,為什麽選出的鉛精礦裏鋅的富含高達15-20%

答： .沒抑製好,硫酸鋅在PH值越高的礦漿中,抑製效果明顯.如果用石灰+ZnSO4效果不明顯的話,可以試下ZnSO4+NaCO3.現在把硫酸鋅的作用機理和你說下,你就明白了.當使用硫酸鋅—熟石灰時,PH&#

2017-05-231個回答

有一種石頭跟綠鬆石一模一樣,隻是含的成份不一樣,它又叫什麽石?它的價值又如何？據檢測說它不含銅，叫

答：越來越亮和潤，或者自然裂開，就是我說的觀賞石頭。你告訴我你的微信或者QQ吧，長期以往，玉養人，顏色會變淺。蒙古綠鬆石它的密度很低你說的石頭，但吃水比較慢，就是人養玉。但是長期佩戴綠鬆石保養綠鬆石它會變得越來越漂亮，我就是綠鬆石產地

2017-05-231個回答

銻礦石中鉛汞超標怎麽處理?如題~超標的銻礦需要弄什麽選礦配套設施嗎?還是采集時候有什麽限製?國家對於這一塊鉛汞超標礦石開采有什麽特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質製備工業純硫化銻的工藝本發明公開了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質製備工業純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個回答

什麽礦物含二氧化矽和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：矽灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎後與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一係列工序製得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾後，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煆燒的主要目的是______．將煆燒後的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH範圍為______．有關離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下：離子開始沉澱時的pH完全沉澱時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最後通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

某鈣片主要成分是碳酸鈣．為測定其含鈣量，取10片鈣片放入已稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應後再稱取燒杯和剩餘物的總質量，記錄數據如下：（其他成分不含鈣元素，且不與鹽酸反應） 反應前燒杯+稀鹽酸總質量10片鈣片的總質量  反應後燒杯+剩餘物的總質量 85g 8g 89.7g（1）計算10片鈣片和稀鹽酸反應產生的二氧化碳的質量．（2）計算10片鈣片中含有的碳酸鈣的質量．（3）計算每片鈣片中含鈣元素的質量．

答：（1）生成二氧化碳氣體的質量為：85g+8g-89.7g=3.3g，（2）設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   &nb

2017-05-231個回答

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應．現有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前後混合氣體中各成分的體積分數如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化後O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煆燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色．（2）該白色沉澱部分溶於稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉澱部分溶於稀硝酸且有氣體放出，說明沉澱中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

冬奧會比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含雲母的花崗岩石鑿磨製成，質量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地麵的接觸麵積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計，求：（1）這種花崗岩石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對水平地麵的壓強p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗岩石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對水平地麵的壓強P=

2017-05-231個回答

高嶺土指標：矽：50.76%，鋁：33.59%，鐵：0.26%，鈦：0.01%，不含鈣。這品質怎麽怎麽樣，算不算高？要賣的話，一般能賣多少錢一噸？

答：請問是原礦嗎？在哪裏的？要是價格合適的話，我要大量采購

2017-05-221個回答

蛋白石中含不含蛋白質

答：蛋白石是天然的硬化的二氧化矽膠凝體，含5-10%的水分。之所以叫蛋白石是因為顏色像蛋白與蛋白質沒有任何關係。

2017-05-191個回答

（2011?西城區二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計並進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現象實驗結論及分析（1）取少量該未知粉末於燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，所以得到的沉澱不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可製取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產氯化鋁,需消耗質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

（2006?杭州）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現做如下實驗：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉澱和無色溶液．b．向所得的沉澱中加入足量的稀硝酸，沉澱有部分溶解，並有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是______，不能確定是否含有的物質是______，沉澱有部分溶解的化學反應方程式是______．

答： a、固體溶於水得無色溶液和生成沉澱，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個回答

某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現進行如下實驗：（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．（2）往冷卻後的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．根據以上實驗推斷：該固體一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，即二氧化碳，原物質可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；（2）往冷卻後的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，則一定不會有金屬銅，同時產

2017-05-231個回答

什麽礦物含二氧化矽和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：矽灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應後過濾，分別得無色溶液B和白色沉澱C；將白色沉澱C洗滌，烘幹後稱得質量為20g．③在20g白色沉澱C中加入足量的稀硝酸，沉澱部分消失，並有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉澱．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶於水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應後過濾，分別得無色溶液B和白色沉澱C；將白色沉澱C洗滌，烘幹

2017-05-231個回答

某興趣小組購得用於食用菌種植的輕質碳酸鈣（雜質不與鹽酸反應，也不含鈣元素），標簽如左下圖．為了測定其含鈣量，該小組．利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：稱量項目質量/g輕質碳酸鈣樣品10.00錐形瓶100.00錐形瓶+稀鹽酸（足量）139.20錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）145.60錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）145.24錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）145.20試求：（1）反應產生的二氧化碳氣體的質量．（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

答：（1）根據質量守恒定律：mCO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案為：4g（2）設固體混合物中CaCO3的質量為XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （

2017-05-231個回答

銻礦石中鉛汞超標怎麽處理?如題~超標的銻礦需要弄什麽選礦配套設施嗎?還是采集時候有什麽限製?國家對於這一塊鉛汞超標礦石開采有什麽特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質製備工業純硫化銻的工藝本發明公開了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質製備工業純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地裏春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中隻含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解後，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是有白色沉澱產生有白色沉澱產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現象應該是有白色沉澱產生有白色沉澱產生；（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉澱，根據複分解反應的特點，書寫化學方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評價化學的實驗方案的設計．故答為：（1）有白色沉澱產生，N

2017-05-231個回答

冬奧會比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含雲母的花崗岩石鑿磨製成，質量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地麵的接觸麵積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計，求：（1）這種花崗岩石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對水平地麵的壓強p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗岩石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對水平地麵的壓強P=

2017-05-231個回答

某物質中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻後的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，所發生的反應都是初中化學中已學習過的．由此推斷：（1）該物質中一定不含______；（2）該物質中一定含有______．實驗①中肯定發生的化學反應是（寫化學方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據的化學原理是（寫化學方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳氣體產生，能產生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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