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  • 如圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?...

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應．現有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前後混合氣體中各成分的體積分數如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化後O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

匿名用戶 | 2017-05-23 02:30

全部答案

（共1個回答）
  • 圖是黃鐵礦為開始反應物的一係列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煆燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與F，B能與濃硫酸反應生成二氧化硫，可推知A為FeS、B為S，E與C反應生成B，則F為FeSO4、E為H2S，硫與Fe反應可以得到FeS，符合轉化關係，
    （1）反應③的化學方程式為：S+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O，
    反應⑤的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案為：S+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O；C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）反應④的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
    故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
    （3）現有標準狀況下5.6L SO2氣體，其物質的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ，則參加反應SO2的為0.25mol×a%=0.0025a mol，故2mol反應放出的熱量為QkJ×
    2mol
    0.0025amol
    =
    800Q
    a
    kJ，故該反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol，
    故答案為：2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol；
    （4）設反應前總體積為100L，反應後體積為82L/84%=97.6L，SO3為97.6×7%=6.83L，轉化的SO2為6.83L，則SO2的轉化率為
    6.83L
    100L×7%
    ×100%=97.57%，
    故答案為：97.57%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:30

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