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長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10.0%的鹽酸加到10.0g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數為10.0%的鹽酸的質量是______．（結果保留一位小數）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73             44
    x      y              3.3g
    100
    x
    =
    73
    y
    =
    44
    3.3g

     解得：x=7.5g   y=5.475g
    水垢中碳酸鈣的質量分數=
    7.5g
    10g
    ×100%=75%
    答：水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；
    （2）設氫氧化鎂完全反應消耗HCl的質量為z
    2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
     73     58
     z   10g-7.5g=2.5g
    73
    z
    =
    58
    2.5g

    解得：z≈3.147g
    至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量=
    5.475g+3.174g
    10%
    =86.2g
    故答案為：（1）75%；
    （2）86.2g．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:47

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