某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應,其說明中標明鈣量為30%.現取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應,反應後剩餘固體和液體的總質量為107.8g.(1)10g該補鈣劑與稀鹽酸恰好完全反應,產生二氧化碳的質量為______克;(2)通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是否與說明書相符.
匿名用戶
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1個回答)-
(1)因該反應中隻有二氧化碳是氣體,由質量守恒定律可知,二氧化碳的質量為100g+10g-107.8g=2.2g;故答案為:2.2;
(2)設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=100 x 44 2.2g
解得x=5g,
則CaCO3中鈣元素的質量分數是:
×100%=40%,40 100
補鈣劑中鈣元素的實際含量
×100%=20%<30%.5g×40% 10g
答:該補鈣劑中鈣元素的質量分數與說明書不相符.匿名用戶 | 2017-05-23 01:42
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