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以白雲石（化學式表示為MgCO3?CaCO3）為原料製備氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）根據流程圖判斷白雲石“輕燒”後固體產物的主要成份______．則“輕燒”溫度應不超過______．（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為（NH4）2SO4+MgO  △  . MgSO4+2NH3↑+H2O（NH4）2SO4+MgO  △  . MgSO4+2NH3↑+H2O．（3）沉澱過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c（Mg2+）=______．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）（4）該工藝中可以循環使用的物質是______、______（填化學式）．（5）傳統工藝將白雲石分解為氧化鎂和氧化鈣後提取，該工藝采用輕燒白雲石的方法，其優點是______、______．

匿名用戶 | 2017-05-19 11:54

全部答案

（共1個回答）
  • （1）從過濾中可以得到CaCO3、來進行判斷，可知分解的隻是碳酸鎂，分解生成氧化鎂，白雲石“輕燒”後固體產物的主要成份CaCO3、MgO；從表中可以看出，溫度低於540℃時，物質不分解，高於840℃時，碳酸鈣和碳酸鎂都分解，因此該溫度不超過700℃；
    故答案為：CaCO3、MgO，700℃；
    （2）加熱的過程是放出氨氣的過程，該過程中因為氧化鎂跟水反應很少，因此涉及到的反應應該為：（NH4）2SO4+MgO
      △  
    .
     
    MgSO4+2NH3↑+H2O
    故答案為：（NH4）2SO4+MgO 
      △  
    .
     
     MgSO4+2NH3↑+H2O；
    （3）依據溶度積常數計算得到，沉澱過程溶液的pH=9.5，c（OH-）=10-4.5mol/L，c（Mg2+）=
    Ksp(Mg(OH)2)
    c2(OH−)
    =
    5.61×10−12
    (10−4.5)2
    =5.61×10-3mol/L；
    故答案為：5.61×10-3mol•L-1；
    （4）該工藝中可以循環使用的物質是參加反應過程，反應後又生成的物質可以循環使用，流程圖分析判斷（NH4）2SO4 、NH3或NH3•H2O可以循環使用
    故答案為：（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O；
    （5）分析流程可知，傳統工藝將白雲石分解為氧化鎂和氧化鈣後提取，該工藝采用輕燒白雲石的方法可以減少能源消耗、便於CaCO3分離；
    故答案為：減少能源消耗、便於CaCO3分離；
    匿名用戶 | 2017-05-19 11:54

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