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某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應後，共用去稀鹽酸184.某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應後，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設雜質既不溶於酸，也不溶於水，不考慮實驗中的損耗）．求：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量是多少？其純度為多少？（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數？

匿名用戶 | 2017-05-23 02:30

全部答案

（共1個回答）
  • （1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量=20.0g-4.0g=16.0g；
    赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數（純度）=
    16.0g
    20.0g
    ×100%=80.0%．
    （2）設反應後生成氯化鐵的質量為x
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160        325
    16.0g       x
    160：325=16.0g：x 解之得 x=32.5g
    反應後所得溶液質量=20.0g+184.0g-4.0g=200.0g
    所得溶液的溶質質量分數=
    32.5g
    200g
    ×100%=16.25%
    答：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量16.0g，其純度為80.0%；
    （2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為16.25%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:30

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