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小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查．他取回了若幹塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣質量進行檢測．采取了以下辦法，取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測得過程所得數見下表（已知石灰石樣品的含有的雜質不溶於水，也不與鹽酸反應）根據數據，請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質（克）10101010剩餘固體質量（克）5.5M1.21.2（1）上表中M 的數值應為______（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是______（3）小強所用稀鹽酸的溶質質量分數是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

全部答案

（共1個回答）
  • （1）根據第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質量為2.5g，第三次剩餘固體成為了1.2g，說明第一次反應後還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經全部反應，隻能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩餘固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；
    （2）到了第三次假設這一次10g鹽酸還能完全反應，最後剩餘固體3g-2.5g=0.5g，結果剩餘1.2g，說明鹽酸沒完全反應，剩餘的都是雜質，即1.2g是雜質，碳酸鈣質量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質量分數是
    6.8g
    8g
    ×100%    =85%；
    （3）根據表中數據可知10g鹽酸全部反應，隻能消耗2.5g碳酸鈣，設與2.5g碳酸鈣反應需要氯化氫的質量為X則：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    2.5g   X
    根據：
    100
    73
    ＝ 
    2.5g
    X
    解得X=1.825g，所用稀鹽酸的溶質質量分數是
    1.825g
    10g
    ×100%    =18.25%．
    故答案為：（1）3；（2）85%；（3）18.25%
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:45

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