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有A、B兩種粉末，質量分別為m1，m2.A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成.將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為4.4g.下列說法正確的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）A.m1=m2B.混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1：1C.21m1=25m2D.混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

全部答案

（共1個回答）
  • 根據CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：
    CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100：44
    又因為二氧化碳的質量是4.4g，所以可列比例式
    100
    44
    ＝
    m1
    4.4g
         
    m1=10g
    同樣根據MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
    MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質量比都是84：44
    二氧化碳的質量是4.4g可列比例式
    84
    44
    ＝
    m2
    4.4g
        
     m2=8.4g
    所以 m1≠m2，故A錯；
    m1
    m2
    ＝
    10g
    8.4g
        
    化簡得21m1=25m2，故C正確；
    混合物A中CaCO3和KHCO3質量比可為任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的質量比也可為任意比．故B錯誤，D正確．
    故選CD
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:42

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