氫氧化鋇是強電解質嗎-必威88官方网站

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氫氧化鋇是強電解質嗎

下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應後溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉澱產生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答
現有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填?現有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填序號）屬於強電解質的是______，屬於弱電解質的是______，屬於非電解質的是______，既不是電解質，又不是非電解質的是______．

答： ①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液裏能完全電離出陰陽離子，所以是強電解質；③磷酸④硫化氫⑨NH3?H2O在水溶液裏隻有部分電離出陰陽離子，所以是弱電解質；⑤三氧化硫是非電解質；⑥金屬鎂⑦石墨是單質，既不是電解質，又不是非

2017-05-231個回答
碳酸鈣與硫酸鋇屬於強電解質但為什麽不拆啊?

答：因為在水中溶解度很低,但溶解的部分全部電離.斷定他們是強電解質的判斷依據主要是因為他們在熔融狀態下是導電的.但在水中溶解部分非常少,主要不是以離子的形式存在,而是以固態存在.所以我們在寫的時候就要寫化學式,不能拆

2017-05-231個回答
下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉澱生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶於水後加BaCl2溶液，看有無沉澱產生C．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鋇反應

答： A．CaCO3沉澱的水中通入CO2至沉澱恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發生反應，不能生成碳酸鈣沉澱，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應、和碳酸鈉反應生成白色沉澱，所以能...

2017-05-231個回答
下列關於物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬於單質B．漂白粉、必威88官方网站都屬於純淨物C．氯化?下列關於物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬於單質B．漂白粉、必威88官方网站都屬於純淨物C．氯化銨、次氯酸都屬於強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬於高分子化合物

答： A．由一種元素組成的純淨物是單質，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純淨物，所以屬於單質，故A正確；B．由一種物質組成的為純淨物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質是強電解質，次氯酸在水

2017-05-231個回答
有一包固體物質，可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質組成。為了確定其成分，某同學進行如下實驗：（1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉澱生成，過濾，所得濾液無色透明。結論：這包固體中一定不存在的物質是_________________________；（2）向（1）所得濾液中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅。結論：這包固體中一定存在的物質是_____________________；一定不存在的物質是__________________________________________；（3）取少量（1）所得白色沉澱，向其中滴加稀硝酸，若現象為_____________________，則這包固體中還存在的物質是_____________________；若現象為____________________，則這包固體中還存在的物質是__________________________。

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉澱消失，並產生大量氣泡；碳酸鈣；沉澱消失，無其他明顯現象；氯化鎂該題是考查的是關於物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答
下麵關於電解質電離的敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D．水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

答： A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，導致溶液中離子濃度很小，所以溶液導電能力很弱，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質，故A錯誤；B．雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質是強電解質，所以碳酸鈣是強電

2017-05-231個回答
重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，製備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煆燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煆燒時產生的CO，可將煆燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉澱和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉澱中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答
碳酸鈣和氫氧化鋇反應嗎？為什麽？

答：不反應。因為碳酸鈣不溶於水。

2017-05-231個回答
（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利於充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內隻涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境汙染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答
下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2的離子反應為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

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