銠化合物-必威88官方网站

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料製備CuSO4?5H2孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料製備CuSO4?5H2O的步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為______（填代號）．a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：______；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是______．（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發，______，過濾等操作．除燒杯、漏鬥外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______．（4）將製得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：寫出212-250℃溫度範圍內發生反應的化學方程式：______．

答：（1）亞鐵離子具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，使高錳酸鉀褪色，是檢驗溶液A中Fe2+的最佳試劑，故答案為：a；（2）H2O2具有氧化性，在該反應中作氧化劑，亞鐵離子具有還原性，發生H2O2+2Fe2&#4

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取後，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中隻有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”後需經過“洗滌，幹燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹幹六水氯化鍶，選擇的適宜溫度範圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料製備六水氯化鍶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸後溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然後加硫酸

2017-05-231個回答

鉀長石的主要成分為矽酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，隻有W顯負價。X、Y的?鉀長石的主要成分為矽酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，隻有W顯負價。X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數之和等於Y、Z的質子數之和。下列說法錯誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物穩定性<W的氫化物穩定性C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

答： D由題意所述可知X、Y、Z、W四種元素分別為K、Al、Si、O，半徑：K＋＞Al3＋，A正確；穩定性：H2O＞SiH4，B正確；Al2O3為兩性氧化物，C正確；K2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，在Al2O3中隻有離子鍵，D

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．製1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒後燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，汙染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個汙染問題．②在操作I後的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

（2008?廣東）銅在自然界存在於多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______．②工業上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S 高溫 . 6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是______．③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境汙染的後果是______；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．④黃銅礦熔煉後得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精製．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______．⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關係的判斷都正確的是______（填字母）．選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表麵的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生鏽Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作遊泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

答：（1）銅化合物中，銅的質量百分含量=銅的原子量×原子個數分子量×100%，黃銅礦中銅的含量=6464+56+32×2×100%=35%；斑銅礦中銅的含量=64×564×5+56+32×4×100%=

2017-05-231個回答

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：⑴寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式 ▲ ；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是 ▲ 。⑵檢驗沉澱C是否洗滌幹淨的操作是 ▲ 。⑶已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由： ▲ 。⑷產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最後一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉澱產生則已洗滌幹淨，反之則未洗淨。⑶若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則

2017-05-231個回答

錳的化合物詳細

答：錳及其化合物WrittenbyAdministratorWednesday,30May2007錳(manganese)是一種灰色硬而脆的金屬。常見的錳化合物有二氧化錳、四氧化三錳、氯化錳、硫酸錳、鉻酸鈣、碳化錳、醋酸鈣和高錳酸鉀等

2017-05-231個回答

除了金剛石意外什麽物質最硬,或者說能跟金剛石的硬度相媲美的物質或化合物金剛石跟氮化硼比較，那個在硬度方麵有優勢

答： 2005年8月22日應用物理通訊發表一家德國實驗室領導人為Dubrovinskaia的研究成果：該實驗室在200大氣壓,2226攝氏度高溫下,用富勒烯布基球（碳60的球形結構）壓縮成的鑽石納米棒聚合體（ADNR）,其硬度可以比金剛

2017-05-231個回答

怎麽區分化合物，單質，混合物，純淨物，氧化

答： 4.有的元素可以形成幾種單質；選用試劑的純度等級過低.化合物具有確定的物理性質和化學性質。據此，它所含雜質的量不至於在生產和科研中發生有害影響、密度。2，化學試劑按純度由低到高可分為工業純，隻能說“水中含有氫元素和氧元素”，它沒有

2017-05-231個回答

稀土元素有磁性嗎?比如鈰?或者鈰化合物?如果有磁性,是不是可以用電磁方法分離、提純?

答：不可以,稀土元素是沒有磁性的,氧化物也沒有磁性.隻有做成稀土合金才有但是合金就談不上分離了所以,不能用到電磁的方法分離,更別說提純.用萃取劑,或者離子交換樹脂可以分離

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素．自然界中鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如圖：（1）已知上述轉化中，除最後一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為______；如何將其冶煉成單質（用化學方程式表示）：WO3+3H2 高溫 . W+3H2OWO3+3H2 高溫 . W+3H2O．根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有______三種．（2）寫出第一步轉化中“Mn2+→MnO2”的離子方程式______．（3）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應製得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x）．這種藍色氧化鎢具有比表麵大、易還原的優點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為______．

答：（1）由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na+、WO42-，加入濃鹽酸後沉澱為H2WO4，燃燒H2WO4得WO3，用氫氣還原得三氧化鎢W，即WO3+3H2 高溫 .&n

2017-05-231個回答

工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X為稀硫酸，沉澱中含有矽的化合物B．反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-C．結合質子（H+）的能力由弱到強的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-D．Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

答： A、由於溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉澱、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉澱與碳酸氫鈉，反應方程式為：NaAlO

2017-05-231個回答

磷單質及其化合物有廣泛應用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下製備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

答：將2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）②×3可得：6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（

2017-05-231個回答

大理石是化合物還是混合物

答：約占50%以上：菱鎂礦（碳酸鈣鎂）含量40%以上鎂橄欖石、蛇紋石和白雲石組成大理石當然是混合物、水氣的作用。其主要成分以碳酸鈣為主，顏色很多、構造和礦物成分發生改變，並在所含礦物質發生變化時重新結晶形成大理石，主要成分是CaCO3

2017-05-231個回答

某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和必威88官方网站（SiO2）．為了製取Cl2和探究?某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和必威88官方网站（SiO2）．為了製取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗．【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O【製取氣體】（1）取適量礦樣置於燒瓶中，加入足量濃鹽酸並加熱，充分反應後，燒瓶中殘留的固體是______．（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2的導管的______接口連接（填“b”或“c”）（3）若生成標準狀況下11.2LCl2，則參加反應的MnO2的物質的量為______mol．【實驗探究】（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙．反應的化學方程式是______．（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論是：______．（6）寫出C中反應的化學方程式：______．【聯係實際】（7）某氯堿工廠的氯氣管道發生泄漏，以下采取的措施正確的是______（填序號）．A．將人群向高處疏散     B．將人群向低處疏散C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

答：（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和必威88官方网站（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）  △  . MnCl2+Cl

2017-05-231個回答

除了金剛石意外什麽物質最硬,或者說能跟金剛石的硬度相媲美的物質或化合物金剛石跟氮化硼比較，那個在硬度方麵有優勢

答： 2005年8月22日應用物理通訊發表一家德國實驗室領導人為Dubrovinskaia的研究成果：該實驗室在200大氣壓,2226攝氏度高溫下,用富勒烯布基球（碳60的球形結構）壓縮成的鑽石納米棒聚合體（ADNR）,其硬度可以比金剛

2017-05-231個回答

下列關於物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬於單質B．漂白粉、必威88官方网站都屬於純淨物C．氯化?下列關於物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬於單質B．漂白粉、必威88官方网站都屬於純淨物C．氯化銨、次氯酸都屬於強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬於高分子化合物

答： A．由一種元素組成的純淨物是單質，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純淨物，所以屬於單質，故A正確；B．由一種物質組成的為純淨物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質是強電解質，次氯酸在水

2017-05-231個回答

鋇化合物有哪些？

答：  以重晶石為原料可以製造氧化鋇、碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、沉澱硫酸鋇、氫氧化鋇等化工原料。化學純的硫酸鋇是測量白度的標準參照物。碳酸鋇是光學玻璃的重要原料，可在玻璃中引入BaO，從而增大玻璃的折光率，並改善其它光學性能；在

2017-05-231個回答

將16.0g含雜質25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應（雜質不參與反應〕，隻生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．（1）計算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量．（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質量為______g，其中硫元素的質量為______g．（3）硫鐵礦主要成分的化學式為______．

答：（1）設溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質量為xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160    2948.0g  x×20%16

2017-05-231個回答

（2013?資陽一模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）製備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：（1）操作Ⅱ的名稱是______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有______；（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______；（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸（4）電解錳酸鉀溶液也可以製備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的______極，電解池的陽極反應式是______；若電解過程中收集到2.24L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

答：（1）軟錳礦中含有不溶於水的物質，由流程圖可知，通過操作Ⅰ得到濾液，因此操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏鬥、燒杯，故答案為：過濾；燒杯、漏鬥、玻璃棒；（2）K2MnO4與酸發生氧化還原反應生成KMnO4和MnO2，M

2017-05-231個回答

各種鋇化合物有哪些？

答：  以重晶石為原料可以製造氧化鋇、碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、沉澱硫酸鋇、氫氧化鋇等化工原料。化學純的硫酸鋇是測量白度的標準參照物。碳酸鋇是光學玻璃的重要原料，可在玻璃中引入BaO，從而增大玻璃的折光率，並改善其它光學性能；在

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業上用軟錳礦製備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）K高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業上用軟錳礦製備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）．a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號）．a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿（3）上述流程中可以循環使用的物質有______、______（寫化學式）．（4）若不考慮物質循環與製備過程中的損失，則1mol MnO2可製得______mol KMnO4．（5）寫出實驗室用KMnO4製備氣體的一個化學方程式______（6）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異（溶解度數據：K2CO3 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO4 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用______（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

[我來回答]

（7分）磷單質及其化合物的、有廣泛應用。（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下製備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H上述反應中，副產物礦渣可用來        （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為      （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用於化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發生下述反應：      Ni2++     H2PO2－+      →   Ni++      H2PO3－+    請配平該離子方程式。

答：（1）水泥；（2），Na5P3O10（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni+ +1H2PO3－+2H+（1）水泥的成分之一即CaSiO3副產物（2）磷酸

2017-05-231個回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉澱C是否洗滌幹淨的操作是______．（3）已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個回答

4-1在離子濃度各為0.1mol•L-1的Fe3+、Cu2+、H+等離子的溶液中,是否會生成鐵和銅的氫氧化物沉澱?當向溶液中逐滴加入NaOH溶液時（設總體積不變）能否將Fe3+、Cu2+離子分離.4-2已知HA和HCN的分別為1.8×10-5和4.93×10-10,(AgCN)=1.6×10-14,求AgCN在1mol•L-1HAc和1mol•L-1NaAc混合溶液中的溶解度.4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+離子濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中的Cd2+離子沉澱到10-5mol•L-1而Zn2+離子不沉澱,計算應控製溶液的pH範圍.4-4將50mL含0.95gMgCl2的溶液與等體積的1.8mol•L-1氨水混合,問在溶液中應加入多少克固體NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉澱生成?已知(NH3)=1.8×10-5,Mg(OH)2的=1.2×10-11.4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各種離子濃度均為0.10mol•L-1,如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（溶液體積變化略而不計）,通過計算說明上述多種離子的鉻酸鹽開始沉澱的順序.4-6人的牙齒表麵有一層釉質,其組稱為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH(=6.8×10-37).為了防止蛀牙,人們常使用含氟牙膏,其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5(PO4)3F(=1×10-60).寫出這兩種難溶化合物相互轉化的離子方程式,並計算出相應的標準平衡常數.

答： 4-1三價鐵完全沉澱的ph是四、銅開始沉澱是六完全沉澱是八、所以在有氫離子時也可以沉澱鐵、可以加燒堿分離鐵和銅

2017-05-231個回答

一般哪些物質裏含有銻化合物?

答：接觸銻的有開采銻礦、冶煉,以及製造合金材料、蓄電池、橡膠、顏料等.元素銻比無機銻鹽毒性大,三價銻毒性比五價銻大,三氯化銻和五氯化銻能刺激和腐蝕皮膚.三氧化銻能引起刺激性皮炎稱銻斑.這與銻能被汗液中的乳酸溶解並侵犯汗腺有關.銻對皮膚

2017-05-231個回答

鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：(1)已知上述轉化中，除最後一步外，W的化合價未發生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。根據金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。(2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應製得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表麵大、易還原的優點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比為       。

答： (1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O(3)1：4(1)由工藝流程框圖，可知MnO2、Fe2O3進入濾渣，濾液A中含Na＋、WO42-，加入濃鹽酸後

2017-05-231個回答

顯一價汞的化合物有毒嗎

答：海洋動物為200000。接觸汞機會較多的有汞礦開采、溫度計、核反應堆冷卻劑和防原子輻射材料等的生產工人，亦可發生中毒。以精神-神經異常，中國已不再生產和使用有毒汞的毒性是積累的、雷汞、震顫為主要症狀，有時還會產生幻覺，以及真空泵，

2017-05-221個回答

（2014?寧波一模）下列說法正確的是（）A．中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑B．氣化、液化和幹餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中隻有幹餾是化學變化C．原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導纖維都可由纖維素在一定條件下製得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優良催化劑的一種重要途徑，故A正確；B、煤綜合利用的氣化、液化和幹餾都是化學變化，故B錯誤；C、原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，故C錯誤；D、醋酸纖維、硝化纖維、合

2017-05-231個回答

是大綱版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物質基礎第一節是組成生物體的化學元素第二節是組成生物體的化合物.化學第一章是化學反應及其能量變化第一節是氧化還原反應第二節是離子反應第三節是化學反應中的能力變化.要全點詳細點的.是高中全部.那位好心人知道的麻煩發下鏈接.

答：高中化學重要知識點詳細總結一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）

2017-05-231個回答

必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦製備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1?必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦製備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列______（填序號）物質相似．A．75%酒精     B．雙氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：______．（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以製備KMnO4，該反應中的還原劑是：______．（4）上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、______和______（寫化學式）．（5）若不考慮物質循環與製備過程中的損失，則1mol MnO2可製得______mol KMnO4．

答：（1）KMnO4有強氧化性，利用其強氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選：BD；（2）由工藝流程轉化關係可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生反應生成K2MnO4，根據元素守恒還應生成水．反應中錳元素

2017-05-231個回答

水銀是化合物還是純淨物，

答：純淨物

2017-05-231個回答

（2009?山東）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料製備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為0______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______（填代號）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發，______，過濾等操作．除燒杯、漏鬥外，過濾操作還用到另一玻璃儀器______，該儀器在此操作中的主要作用是______．（3）製備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列______裝置回收（填代號）．（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配製某標準溶液，定容時視線應______，直到______．用KMnO4標準溶液滴定時應選用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

答：（1）本實驗要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質，可加入H2O2，發生的反應為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231個回答

磷單質及其化合物在工業有廣泛應用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下製備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反應中，副產物礦渣可用來______．②已知相同條件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見圖）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為______．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為______（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用於化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：（a）______  Ni2++______ H2PO2-+______→______Ni++______ H2PO3-+______（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出並配平反應式（a）．②利用①中反應可在塑料鍍件表麵沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方麵比較化學鍍與電鍍．方法上的不同點：______；原理上的不同點：______；化學鍍的優點：______．

答：（1）①矽酸鈣可用於製造水泥，故答案為：水泥；②熱化學方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以

2017-05-231個回答

氟化銀可溶，氟化鈣難溶，其他氟的化合物的溶解性是怎樣的

[我來回答]

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