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是大綱版的教材.就是以前老人教的.生物的第一章是生命的物質基礎第一節是組成生物體的化學元素第二節是組成生物體的化合物.化學第一章是化學反應及其能量變化第一節是氧化還原反應第二節是離子反應第三節是化學反應中的能力變化.要全點詳細點的.是高中全部.那位好心人知道的麻煩發下鏈接.

匿名用戶 | 2017-05-23 08:27

全部答案

（共1個回答）
  • 高中化學重要知識點詳細總結
    一、俗名
    無機部分：
    純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 幹冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 矽石、必威88官方网站：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
    光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成.
    鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2) 2
    有機部分：
    氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
    氟氯烴：是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
    裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等. 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
    焦爐氣成分（煤幹餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
    福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
    葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n
    硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
    草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色.
    二、 顏色
    鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
    Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
    FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
    銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
    BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
    Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原矽酸）白色膠狀沉澱
    Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體
    HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
    CCl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
    Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
    AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
    SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
    N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
    三、 現象：
    1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
    2、Na與H2O（放有酚酞）反應,熔化、浮於水麵、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
    3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）.
    4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
    6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
    8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢複原色；
    9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
    11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產生黑煙；
    12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
    15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色.
    17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
    18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
    CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰.
    19．特征反應現象：
    20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
    21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢複紅色）、Cl2（加熱後不恢複紅色）
    22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
    有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
    藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
    有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
    四、 考試中經常用到的規律：
    1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色範圍：
    指示劑 PH的變色範圍
    甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
    酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
    石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
    3、在惰性電極上,各種離子的放電順序：
    陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
    陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
    注意：若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
    4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物；
    （2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水.
    例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
    5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麽；（2）配平.
    例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
    6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等.
    例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應.
    寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
    分析：在酸性環境中,補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
    正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
    注意：當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉：
    為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
    7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估算法.（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應：電子守恒用得多）
    8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小；
    9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石. 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
    10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高.
    11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電.
    12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
    13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
    15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大於1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3.
    16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解.
    17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
    18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C.),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt.
    19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨.
    20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
    21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質.
    例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水,浮）、溴苯（不溶於水,沉）、乙醛（與水互溶）,則可用水.
    22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
    23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,隻要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的.恒等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量.
    24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水）,烴、苯、苯的同係物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色.
    25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應.（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關係式一般為：—CHO —— 2Ag
    注意：當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
    反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
    26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱.
    常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等.
    27、汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨.
    28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染.工業三廢：廢渣、廢水、廢氣.
    29、在室溫（20C.）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶.
    30、人體含水約占人體質量的2/3.地麵淡水總量不到總水量的1%.當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.石油主要含C、H地元素.
    31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% .粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中形成白霧.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液.
    32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下,1體積水裏達到飽和狀態時氣體的體積.
    五、無機反應中的特征反應
    1．與堿反應產生氣體
    （1）
    （2）銨鹽：
    2．與酸反應產生氣體
    （1）

    （2）
    3．Na2S2O3與酸反應既產生沉澱又產生氣體： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    4．與水反應產生氣體
    （1）單質
    （2）化合物
    5．強烈雙水解
    6．既能酸反應,又能與堿反應
    （1）單質：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸.
    7．與Na2O2反應
    8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
    9．電解
    10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3
    11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
    12．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O
    4NH3+6NO4N2+6H2O
    13．置換反應：（1）金屬→金屬

    （2）金屬→非金屬


    （3）非金屬→非金屬


    （4）非金屬→金屬
    14、一些特殊的反應類型：
    ⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
    ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
    Na2O2+CO2、CO+H2O
    ⑶ 化合物+單質 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
    14．三角轉化：
    15
    匿名用戶 | 2017-05-23 08:27

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