有一種石灰石樣品-必威88官方网站

石灰石和鐵礦石哪個硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉澱C是否洗滌幹淨的操作是______．（3）已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個回答

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉後，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶於水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩餘固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

答：（1）由4、5次實驗的數據可知最後剩餘的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸後，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上製備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉澱共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉澱產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉澱，繼續通入另一種氣體有沉澱生成，則後通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉澱完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點後三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

怎樣才能找到銻礦的投資商，我發現一大片銻礦龍脈，厚度58公分進去。一座很大的山，我手上有樣品，求

答：要麽上報國家礦業局，看看能給你什麽獎勵。或是給各大公司打電話

2017-05-231個回答

某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應後，共用去稀鹽酸184.某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應後，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設雜質既不溶於酸，也不溶於水，不考慮實驗中的損耗）．求：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量是多少？其純度為多少？（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數？

答：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量=20.0g-4.0g=16.0g；赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數（純度）=16.0g20.0g×100%=80.0%．（2）設反應後生成氯化鐵的質量為xFe2O3+6HCl=2FeCl

2017-05-231個回答

我們的經營範圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、矽石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白雲石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

附加題：社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息．下麵請你根據他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設隻含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉澱．（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應後，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4L）實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數．（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束後剩餘的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

答：（1）C+O2 點燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根據方程式①②可得  C-CaCO3設生成3g碳酸鈣

2017-05-231個回答

請問有誰知道關於購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個回答

老家有一種石頭用火燒會膨脹是什麽礦物質啊?小時候經常去上山一個洞裏去挖一種礦物質因為長得是金黃的我們叫它臭金子；用火一燒會膨脹好幾倍；質地比一般石頭要軟很多；誰知道它是什麽礦物質呀?、這種物質邊上有必威88官方网站；；必威88官方网站上麵是白色的石頭；它和必威88官方网站脈挨著；；；

答：我猜想可能是蛭石你可以去百科看一下蛭石是一種天然、無毒的礦物質,在高溫作用下會膨脹的礦物.是一種含鎂的水鋁矽酸鹽次生變質礦物,外形似雲母,通常由黑（金）雲母經熱液蝕變作用或風化而成,因其受熱失水膨脹時呈撓曲狀,形態酷

2017-05-231個回答

請高手幫忙鑒定一下該圖譜中伊利石含量大概有多少?我們對三個伊利石樣品進行XRD鑒定,圖譜如下,請高手幫忙看一下這裏麵伊利石含量大約有多少?應該如何看XRD圖譜,

答： LH5沒有伊利石,LH6有1～2%伊利石,你應該手動一下將滑石左側的小峰標出,看是不是9.9埃的峰查看原帖>>

2017-05-231個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠製取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠製取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的必威88官方网站管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒必威88官方网站管中的黃鐵礦樣品至反應完全．必威88官方网站管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束後，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，並被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最後乙溶液中混有BaCO3沉澱而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉澱，

2017-05-231個回答

鋅礦石品位4%有價值開采嗎,這樣品位一噸多少度

答：若是硫化鋅礦，因為硫化鋅礦可以選礦，即使1-2%的品位都可以這得看礦物類型。若是氧化類型的鋅礦，4%的礦就沒有價值，那價值就很高了

2017-05-231個回答

（10分）自然界鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統冶煉工藝流程圖如下：⑴寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式 ▲ ；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是 ▲ 。⑵檢驗沉澱C是否洗滌幹淨的操作是 ▲ 。⑶已知上述轉化中W的化合價未發生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由： ▲ 。⑷產品D有一種藍色非整比的存在形態，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。若x＝0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數之比為 ▲ 。

答： ⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O  Mn、Fe⑵取最後一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉澱產生則已洗滌幹淨，反之則未洗淨。⑶若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產有色金屬，礦產

答：這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋麵較廣，你說

2017-05-231個回答

（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區三模）某學校化學興趣小組的同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然後將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其餘雜質均不與鹽酸反應也不溶於水）進行充分反應．實驗過程中的數據記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學要用質量分數為36.5%濃鹽酸配製所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為______（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質量（x）的比例式______（4）將第二次反應後所得溶液蒸發掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質質量分數是______（5）某工廠要想製得420t含雜質3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質量為______．

答：（1）設，所用稀鹽酸的溶質質量分數為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應製備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應製備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控製適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．（1）據圖可知，反應時需要控製的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出製備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：______．（3）該校化學學習小組擬以“m(ClO2)m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應後，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．

答：（1）ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，依據圖象分析溫度再30°C時ClO2的吸收率最大純度90%以上，控製100°C以下的溫度需要用水浴加熱；故答案為：30℃；水浴加熱；（2）用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混

2017-05-231個回答

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應後，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦製硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煆燒10.0t上述黃鐵礦，則可製得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應後生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個回答

我這兒有一些紅色石頭樣品，越南的，請高手看一下什麽石頭。

答：越南的葉蠟石吧。廣西東興市越南語翻譯考察旅遊為你解答。

2017-05-231個回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煆燒，冷卻後再稱

2017-05-231個回答

我有一種稀有金屬鈉（俄羅斯進口鎢條）想交易買賣，不知是否有需求者

答：樓主，我平時也操作俄羅斯進口鏈條進口可以包貨運，清關需要可以找啊

2017-05-231個回答

某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下?某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現象；H2體積為標準狀況下測得．請回答：（1）分離X和Y的實驗操作方法是______．（2）向X中加入稀鹽酸，發生氧化還原反應的離子方程式是______．（3）下列說法正確的是______（填字母）．a．W能與稀鹽酸反應b．鐵礦廢料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃（4）經測定W為單質，則鐵礦廢料中鐵元素的質量分數為______．

答：（1）X為固體，Y為液體，分離固液混合物的操作為過濾，故答案為：過濾；（2）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質組成，加氫氧化鈉溶液過濾得到固體X，則X中含有Fe、Fe2O3，二者與鹽酸反應，Fe與HC

2017-05-231個回答

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（有關反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2

答：所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為（m1+m2-m3)*11/，稱取質量為m31、待到反應截止;（25*m1）、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2；3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O&#4

2017-05-231個回答

怎樣才能找到銻礦的投資商，我發現一大片銻礦龍脈，厚度58公分進去。一座很大的山，我手上有樣品，求

答：要麽上報國家礦業局，看看能給你什麽獎勵。或是給各大公司打電話

2017-05-231個回答

鋅礦石品位4.93%有價值開采嗎,這樣品位一噸是多少度

答：若是氧化類型的鋅礦，那價值就很高了.93%的礦就沒有價值，若是硫化鋅礦，因為硫化鋅礦可以選礦，4，即使1-2%的品位都可以這得看礦物類型

2017-05-231個回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鍾,冷卻後還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個回答

（2008?連雲港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁矽酸鹽，是黑雲母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化後的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某矽酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換後，餘23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換後為16molAl2O3，O還少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

誰知道有一種叫鎢礦的礦石？它主要產在我國哪個地區，鎢礦都有什麽價值，主要加工什麽原料的，對人體有無

答：不僅為後來地質勘探工作奠定了基礎、船舶，由於含鎢礦物較穩定、泥質細砂岩及鐵錳礦層中，對贛。但在酸性條件下，躍居世界鎢精礦產量首位，特別是對贛南地區的鎢礦、查宗祿，並以WO3形式溶於地表水中，先後有燕春台、江西，含鎢礦物可被分解、電

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶於任何酸、堿和水，純淨的硫酸鋇可供醫療等方麵應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，製取純淨硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶於水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料製取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純淨BaSO4，並寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由於在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶於水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩餘固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

答：（1）由4、5次實驗的數據可知最後剩餘的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸後，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應

2017-05-231個回答

螢石有什麽用途我所在地不遠處就是鎢礦礦山,以前班裏去那裏野炊我收集了不少漂亮的礦物,有一種後來才知道叫螢石,很漂亮,丟在那些沒有鎢礦的亂石堆裏很多,從綠的到紫的,有的可以在一塊石塊上出現i明顯的分層,這些礦物有什麽用,能做首飾麽?

答：螢石（Fluorite）,又稱氟石,是一種礦物,其主要成分是氟化鈣（CaF2）,含雜質較多,Ca常被Y和Ce等稀土元素替代,此外還含有少量的Fe2O3,SiO2和微量的Cl,O3,He等.自然界中的螢石常顯鮮豔的顏色,硬度比小刀低

2017-05-231個回答

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