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（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶於水，也不參加反應），測得實驗數據如下：    次  數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）    2l    21    2l    2l    21剩餘固體的質量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數．（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:43

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由4、5次實驗的數據可知最後剩餘的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；
    赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為
    16g
    20g
    ×100%=80%．
    （2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸後，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應；
    設生成氯化鐵的質量為x，則
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    160         325
    16g          x
    160
    325
    =
    16g
    x

    解得x=32.5g
    因此恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為
    32.5g
    16g+21g×4
    ×100%=32.5%．
    答：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數為80%．
    （2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為32.5%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:43

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