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- 回轉窯煆燒石灰石
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答: 所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為(m1+m2-m3)*11/,稱取質量為m31、待到反應截止;(25*m1)、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2;3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個回答
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答: 清新村2-998(雙):1個省份地區,長生橋鎮新街:401339地址,勞動裏,長壽鎮共和村,青山公園,鎮,七月村,涼風習習,東升街,竅角陀村中心街,金紫街,雄黃白沙站雄黃,長壽鎮,長壽鎮樂天村蓮池村,群慧路裏,白沙沱江:7個省市地2017-05-231個回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231個回答
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答: (1)已知4FeS2+11O2 煆燒 . 2Fe2O3+8SO2,1molFeS2為原料生成的二氧化硫為2mol,消耗氧氣為114mol,則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×222017-05-231個回答
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答: (1)FeS2在氧氣流中充分灼燒,完全反應後生成Fe2O3,根據Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,利用差量法計算,設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m,則2FeS2~Fe2O3△m240g 160g2017-05-231個回答
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答: 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度:硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個回答
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答: (18分)(1)BaSO4+4CBaS+4CO↑(3分)(2)a(2分)(3)H2SO4(2分,其它合理答案也給分)(4)①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中,充分攪拌,靜置、棄去上層清液;如此操作,反2017-05-231個回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231個回答
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答: 根據反應的化學方程式4X+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2,反應物中氧原子個數為22,反應後的生成物中鐵、氧、硫原子個數分別為4、22、8,根據反應前後原子種類、數目不變,則2017-05-231個回答
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答: (1)由圖象可知,加入40g鹽酸時恰好反應,每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣,故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣,剩餘固體的質量為4g,即為雜質的質量;故答案為:4g;(2)碳酸鈣的質量為:20g-4g=16g,設40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質,漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸,易變質,但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質,故A錯誤;B、氯水中含有次氯酸,見光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答: (1)影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表麵積以及增大濃度等,所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率,故答案為:重晶石和鋁都使用粉末;加熱;(2)Fe2O3、MnO屬於堿性氧化物,可以和酸發生反應生成鹽和水,反應方2017-05-231個回答
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答: 即砒霜,通常為粒狀,則常與雌黃共生,會變為黃色的雌黃和砷華.雄黃主要產於低溫熱液礦床中.加熱到一定溫度後在空氣中可以被氧化為劇毒成分三氧化二砷,常與雌黃(As2S3),α-As4S4又稱作石黃.不溶於水和鹽酸,或者粉末,質軟,是一2017-05-231個回答
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答: (17分)(1)BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g) △H="+571.2"kJ?mol-1 (4分,其中:方2017-05-231個回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質量分數為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個回答
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答: (1)BaSO4和C反應生成BaS和CO:BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑,故答案為:BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C2017-05-231個回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸,有氣泡產生 取樣,將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煆燒,冷卻後再稱2017-05-231個回答
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答: (15分)4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2(2分) 2SO2+O22SO3(2分)(2)熱交換器(1分) 增加SO3與濃硫酸的接觸麵,有利於SO3的吸收(1分)(3)0.1082017-05-231個回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):設石灰石中碳酸鈣的質量為x,氯化氫的質量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個回答
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答: (1)在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化,實驗X一定是CO2氣體.溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和矽等其他雜質在濾渣霞石泥中,所以通入CO2後一定生成氫氧化鋁沉澱,灼燒則得到氧化鋁,即2017-05-231個回答
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答: (1)白雲石化學式為:CaMg(CO3)2,煆燒得到MgO?CaO,所以反應產物中有二氧化碳生成,二氧化碳為侯氏製堿法的原料,故答案為:二氧化碳;(2)在還原罐中氧化鎂與矽反應,發生反應的化學方程式為:2MgO+Si&nb2017-05-231個回答
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答: 這個方式最直接的了硫礦:群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網,不建議使用,最適用的網絡推廣方式其實不算太多,蛭石,非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】,今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】,關鍵詞覆蓋麵較廣,你說2017-05-231個回答
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答: (1)①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ•mol-1②Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=-1473.2kJ•mol-1③2017-05-231個回答
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答: (1)CaCO3高溫部分分解,所以得到的固體中既有剩餘的CaCO3又有新生成的CaO,要證明既有CaCO3又有CaO,所以得取兩次樣品,第一次取樣證明有CaO,可以加水看是否放出熱量,或加水後測所得溶液的PH,或取加水後的生成物溶2017-05-231個回答
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答: 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個回答
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答: 通常不需要原因:雖然增大氣體壓強,能相應提高二氧化硫的平衡轉化率,但提高的並不多,考慮到加壓對設備的要求高,增大投資和能量的消耗;而且,常壓下400度至500度時,二氧化硫的平衡轉化率已經很高,所以硫酸廠一般采用常壓操作,並不加壓2017-05-231個回答
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答: (1)根據蓋斯定律:a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)&2017-05-231個回答
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答: A、綠礬含有硫酸亞鐵,具有還原性,易被空氣中氧氣氧化而變質,漂白粉中含有次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸,易變質,但是石灰石的主要成分是碳酸鈣,不易變質,故A錯誤;B、氯水中含有次氯酸,見光易分解,氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答: (1)比較第三次和第四次的數據可知:樣品中雜質的質量為0.6g;(2)比較第一次和第三次的數據可知,第一次加入10g鹽酸後剩餘固體的質量為4.0g,而第三次加入稀鹽酸後剩餘固體的質量為0.6g,所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應,消2017-05-231個回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231個回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸鈣,煆燒石灰石時,碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個回答
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