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三名由不同金屬材料製成的士兵,要遊過以下兩片海域,完成獲得銀礦的任務.(1)最先犧牲的士兵是______?三名由不同金屬材料製成的士兵,要遊過以下兩片海域,完成獲得銀礦的任務.(1)最先犧牲的士兵是______(用化學方程式解釋);該反應所屬基本反應類型是______.(2)最終隻有一名士兵完成任務,它是______兵.

匿名用戶 | 2017-05-23 06:58

全部答案

(共1個回答)
  • 根據金屬活動性順序可知,鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前麵,銅排在氫的後麵,且三者中鎂最活潑,因此鎂兵最先犧牲.鎂和硫酸反應的化學方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,該反應屬於一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,屬於置換反應;
    (2)根據金屬活動性順序可知,鐵、銅、鎂中,隻有銅排在氫的後麵,都排在銀的前麵,因此最終隻有銅兵完成任務,銅兵在遊過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀.
    故答案為:(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;置換反應;(2)銅.
    匿名用戶 | 2017-05-23 06:58

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