• 首頁
  • >
  • 問答列表
  • >
  • 取大理石和鹽酸反應後的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據實驗測定的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗...

取大理石和鹽酸反應後的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據實驗測定的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉澱或氣體的質量．橫坐標表示的是碳酸鈉溶液的質量下列說法正確的是（）A．圖中oa段表示生成的沉澱量B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應C．廢液中鹽酸的質量分數是7.3%D．廢液中含氯化鈣0.1mol

匿名用戶 | 2017-05-19 05:07

全部答案

（共1個回答）
  • 根據圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現兩個反應，大理石和鹽酸反應後生成氯化鈣，可能存在剩餘的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，所以在廢液中含有剩餘的鹽酸和生成的氯化鈣；
    A、在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應，故oa段表示生成的二氧化碳氣體的質量，不是沉澱的質量，故A錯誤；
    B、b點時碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，不是c點，故B錯誤；
    C、與碳酸鈉反應的鹽酸能夠生成2.2g二氧化碳，設含鹽酸的質量為x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
           73             44
           x               2.2g
    73
    x
    ＝
    44
    2.2g
         x=3.65g
    鹽酸的質量分數為：
    3.65g
    50g
    ×100%＝7.3%    ，故C正確；
    D、據圖可知，生成碳酸鈣沉澱的質量為10g，其物質的量為10g÷100g/mol=0.1mol，設氯化鈣的物質的質為y
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    1             1
    y           0.1mol
    1
    y
    ＝
    1
    0.1mol
       y=0.1mol，故D正確；
    故選CD．
    匿名用戶 | 2017-05-19 05:07

相關問題