有一包固體粉末,可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種.取少量該固體粉末加到足量的水中,充分振蕩,得到白色沉澱,向該白色沉澱中加入稀硝酸,隻有部分溶解,且有氣體放出.請你回答:(1)該固體粉末中一定含有______.(2)寫出實驗過程中發生的反應的化學方程式:①______;②______.
匿名用戶
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2017-05-23 01:44
全部答案
(共1個回答)-
因取少量該固體粉末加到足量的水中,有白色沉澱,所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣.因碳酸鈣不溶於水.白色沉澱也可能是反應生成的.在沉澱中滴加稀硝酸,沉澱部分溶解,說明沉澱中一定含有碳酸鈣,同時在沉澱中還含有硫酸鋇.要出現硫酸鋇,一定在混合物中含有硫酸鉀和氯化鋇.這兩種物質在溶液中反應生成硫酸鋇.而混合物中的硝酸鈣,我們不能確定有還是沒有.
故答案為:
(1)硫酸鉀、碳酸鈣、氯化鋇
(2)①K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2KCl
②CaCO 3 +2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 ↑+H 2 O
匿名用戶 | 2017-05-23 01:44
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