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將3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁鐵礦粉29g混合後，隔絕空氣加強熱，反應後收集到的氣體恢複到標準狀況時，其體?將3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁鐵礦粉29g混合後，隔絕空氣加強熱，反應後收集到的氣體恢複到標準狀況時，其體積為6.72升，則氣體是（）A．全部是CO2B．CO和CO2各占一半C．全部是COD．CO和CO2的混合物，其中CO體積占23

匿名用戶 | 2017-05-23 02:34

全部答案

（共1個回答）
  • 6.72L氣體為碳的氧化物，其物質的量
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，3.6g碳粉的物質的量=
    3.6g
    12g/mol
    =0.3mol，由碳原子守恒可知，碳粉完全反應，根據2C+Fe3O4
     高溫 
    .
     
    3Fe+2CO2↑可知，3.6g碳完全反應需要四氧化三鐵的質量=3.6g×
    232
    24
    =34.8g＞29g×80%，故還發生CO2+C
     點燃 
    .
     
    2CO，
    四氧化三鐵的物質的量=
    29g×80%
    232g/mol
    =0.01mol，則：
        2C+Fe3O4
     高溫 
    .
     
    3Fe+2CO2↑
    0.2mol  0.1mol           0.2mol
     剩餘碳粉物質的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
        CO2+C
     點燃 
    .
     
    2CO
    0.1mol 0.1mol 0.2mol 
    故反應後所得氣體為CO、CO2，其中CO為0.2mol、CO2為0.1mol，即CO體積占
    2
    3
    ，
    故選D．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:34

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