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（2014?通遼）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫?（2014?通遼）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．計算：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應後生成CO2最多是______．（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

全部答案

（共1個回答）
  • （1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應後生成CO2最多是4.4g．
    故填：4.4g．
    （2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
     100   73             44
      x    y             4.4g
    100
    x
    =
    73
    y
    =
    44
    4.4g
    ，
    x=10g，y=7.3g，
    水垢中碳酸鈣的質量分數是：
    10g
    15.8g
    ×100%=63.3%，
    答：水垢中碳酸鈣的質量分數是63.3%．
    （3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是：
    7.3g
    100g
    ×100%=7.3%，
    答：所用稀鹽酸中溶質質量分數是7.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:51

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