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某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸?某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質量為215.2g．若石灰石中的雜質不與酸反應，試計算：（1）反應產生的氣體質量為多少克？（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

全部答案

（共1個回答）
  • （1）由質量守恒定律可知，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；
    （2）設石灰石中碳酸鈣的質量為X
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑                       
    100                  44
     X                  8.8 g
    100
    X
    ＝
    44
    8.8g
       解得：X=
    100×8.8g
    44
    ＝20g
    石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：
    20g
    24g
    ×100%＝83.3%
    答：（1）反應產生的氣體質量為8.8克；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
    匿名用戶 | 2017-05-23 01:49

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