鉑依曼-必威88官方网站

請問：礦產品等級或礦山資源等級如何劃分的？依據是？資源稅條例中確定的各礦山一句在那？

答：天然氣：地質儲量.8＜0、鬆脂岩)礦石(萬噸)≥2000500～2000＜500100浮石礦石(萬噸)≥30050～300＜50續表序號礦種名稱單位規模大型中型小型101粗麵岩(水泥用)(鑄石用)礦石(萬噸)≥1000200～10

2017-05-231個回答

扡插曼地亞紅豆杉用河粗砂不用珍珠岩可以嗎？

答：同問？,我也準備扡插長壽呢~~~不是說要珍珠岩就可以了

2017-05-231個回答

焦硫酸鉀能清潔鉑金坩堝嗎

答：可以的。若鉑器皿有了斑點，可先用鹽酸或硝酸單獨處理。如果無效，可用焦硫酸鉀於鉑器中在較低溫度熔融5min～10min，把熔融物倒掉，再將鉑器皿在鹽酸溶液中浸煮。若仍無效，可再試用碳酸鈉熔融處理。

2017-05-231個回答

某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要將它們分離出來，要進行一係列操作：加入試劑、過濾、洗滌、灼某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要將它們分離出來，要進行一係列操作：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑可以是（）A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣B．鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、鹽酸、二氧化碳D．水、鹽酸、NaOH溶液

答： A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，過濾分離Fe2O3；之後加鹽酸，矽酸鈉溶液中會生成原矽酸沉澱，不能溶於過量鹽酸中，而偏鋁酸鈉經酸化後生成氫氧化鋁沉澱，繼續加鹽酸會溶於過量鹽酸中生成氯化鋁，此步通過過

2017-05-231個回答

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉後，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂矽酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料製取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉澱的pH1.53.39.4完全沉澱的pH3.75.211.0實驗步驟如下：（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______．（2）操作②中應控製溶液pH的合理範圍是______（填序號）．A．小於1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大於9.4（3）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是：______．（4）從沉澱混合物B中製取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為：______，再進行______、洗滌、______（依次填寫實驗操作名稱）．

答：（1）蛇紋石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶於鹽酸生成鹽和水，二氧化矽不和鹽酸反應，沉澱A為SiO2，分離固體和溶液用過濾的方法，過濾所用玻璃儀器為：玻璃棒、漏鬥、燒杯，故答案為

2017-05-231個回答

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：（1）蛇紋石礦蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解後，溶液裏除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）從沉澱混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉澱物A中加入______溶液 （填入物質的化學式），然後______、______、______（依次填寫實驗操作名稱）．（3）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是______ （填寫物質化學式）．（4）18.2g產品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解後，產生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=______、b=______、c=______．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個回答

石棉，礦棉和岩棉有何區別和聯係，主要是依據什麽來區

答：附著並沉積在肺部，它具有良好的抗拉強度和良好的隔熱性與防腐蝕性、岩棉管殼等。石棉本身並無毒害，不易燃燒，外加一定數量的輔助料，經高溫熔融噴吹製成的人造纖維，被吸入人體內，造成肺部疾病、岩棉帶、質輕、輝綠岩為主要原料，當這些細小的纖

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料製備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室製備的高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料製備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室製備的操作流程：上述反應②的化學方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物質K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應①的化學方程式為______．（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是______（選填字母代號，下同）．   a．蒸餾    b．蒸發    c．灼燒    d．抽濾    e．冷卻結晶（3）製備過程中需要用到純淨的CO2氣體．製取純CO2淨最好選擇下列試劑中______．   a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀疏酸    d．純堿（4）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低．原因是______．（5）由於CO2的通人量很難控製，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產品純度更高．   a．醋酸    b．濃鹽酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩堝中的二氧化矽和強堿反應，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應生成錳酸鉀、氯化鉀和水，反應方程式為：3MnO2+6KOH+

2017-05-231個回答

（2013?浙江一模）十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、、螢石、磷灰石、正長石、   、黃玉、剛玉、金剛石．其中橫線裏應填寫的礦物是（）A．方解石、必威88官方网站B．雲母、大理石C．大理石、雲母D．必威88官方网站、方解石

答：根據德國礦物學家摩斯取自然界常見的10種礦物，橫線裏應填寫的礦物是方解石、必威88官方网站．故選：A．

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒製備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．製1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒後燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，汙染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個汙染問題．②在操作I後的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

除了稀土元素、堿金屬元素、鹵族元素、鉑族元素之外,還有哪些類似元素的劃分!不僅僅是同族或是同周期的啊!

答：這個問題有些複雜建議你看看電子層方麵的東西,與你的問題很相符元素的化學性質,與其最外層電子密切相關所以,廣義來說,最外層電子相似的元素,其化學性質都有相似性.你要了解一下s、p、d、f等等電子層、電子層

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、必威88官方网站B．雲母、大理石C．大理石、雲母D．必威88官方网站、方解石

答： A

2017-05-231個回答

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉澱pH1.53.39.4（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解後，溶液裏除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）進行Ⅰ操作時，控製溶液pH=7-8（有關氫氧化物沉澱的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致______溶解、______沉澱．（3）從沉澱混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉澱物A中加入______ （填入物質的化學式），然後______ （依次填寫實驗操作名稱）．（4）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是______（填寫物質化學式）．（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③______ ④______   ⑤稱出MgO的質量．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個回答

鉀石鹽用溶解結晶法生產氯化鉀的依據是什麽?

答：溶解結晶法加工鉀石鹽製氯化鉀都是基於氯化鉀和氯化鈉在不同溫度下，在水中的溶解度有顯著差異的特征，用溶解和分別結晶的方法製得氯化鉀和氯化鈉等！

2017-05-231個回答

（2009?錦州模擬）輝鉬礦（MoS2）是鉬最重要的礦物．圖l是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號．580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）．圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成．已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應熱為△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成lmolMoO3的反應熱為△H2=-154KJ/mol．試回答：（l）輝鋁礦焙燒生成MoO3的反應中被氧化的元素是：______（填元素符號）；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環境的一種危害：______（2）第6爐層存在的固體物質分別是：______它們的物質的量之比是：______（3）輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反應方程式是：MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/molMoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol（4）圖2表明，中間爐層（4--6）可能存在一種“固體+固體、固體+…”的反應，請寫出該反應的化學方程式：______．（5）通過（3）和（4）你能解釋為什麽中間爐層（4一6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依據蓋斯定律計算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓變大於0，所以反應③是吸熱反應，因為其發生在中間層，故爐溫降低由①MoS2（s）+72O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H=-1011KJ/mol和②MoO2（s）+12O2（g）=MoO3（s）△H=-154KJ/mol依據蓋斯定律計算得到③MoO2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）△H=△H1-7△H2=67KJ/mol，焓變大於0，所以反應③是吸熱反應，因為其發生在中間層，故爐溫降低．

答：（1）輝鋁礦焙燒生成MoO3的過程中是MoS2和氧氣反應生成二氧化硫和MoO3，依據元素化合價升降分析反應中被氧化的元素，元素化合價升高的被氧化，反應中被氧化的元素是Mo和S；輝鉬礦焙燒生成的尾氣二氧化硫是對環境產生危害，二氧化硫

2017-05-231個回答

鐵礦石對外依存度怎麽計算？不是整個貿易依存度，是鐵礦石的，急求！謝謝

答：業內一般是這樣計算的;（當年國內生鐵產量*1：當年國內鐵礦石進口量/，也可以用：用當年國內鐵礦石進口量/；當然.6）;（當年國內粗鋼產量*1您好；不過更多的人會傾向於用第一個計算，你也可以用最上麵的公式來粗略計算鐵礦石的對外依存度

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、必威88官方网站B．雲母、大理石C．大理石、雲母D．必威88官方网站、方解石

答： A

2017-05-231個回答

中國有多少比例的有色金屬依靠進口

答：雲南東川銅礦，湖南新邵龍山銻礦，安徽銅陵銅礦，山西陽泉百家莊鋁土礦雲南個舊錫礦，江西冷水坑鉛鋅礦，福建漳浦鋁土礦，湖南桃源沃溪銻礦江西德興銅礦，湖南黃沙坪鉛鋅礦，浙江五部鉛鋅礦，雲南會澤鉛鋅礦，廣東凡口鉛鋅礦，新疆若羌縣大青山金礦

2017-05-231個回答

標定0.1摩爾每升鹽酸時,為什麽要秤取0.4-0.6g的硼砂，依據是什麽

答：而硼砂的摩爾質量=201g/，要秤取0.4-0標定時;mol，通過計算，一般控製消耗鹽酸的體積在20--30ml之間

2017-05-231個回答

某化工廠用石灰石製取碳酸鈣，流程圖為（1）請寫出上述方案中所依據反應的化學方程式①______；②______；③______．（2）請你仍然用石灰石為原料，其他試劑任選，設計另外一種製備碳酸鈣的實驗方案，將你的實驗方案用流程圖的形式表示出來：

答：（1）根據圖示的流程①石灰石的主要成分是碳酸鈣在高溫下生產了生石灰②生石灰遇到水以後變成熟石灰，也就是氫氧化鈣③氫氧化鈣溶液遇到含有碳酸鹽會生產白色沉澱碳酸鈣（2）這是一道開放性的題目，要以石灰石為原料用另一種方法，那麽我們可以根

2017-05-231個回答

讚美依安瓷器的詩歌

答：壺在窯內燒製時整體收縮，當達到雲母熔點溫度時她可與其他礦物質相溶，由於雲母硬度不高、水雲母和赤鐵礦組成，雲母是一種混合物。白星點---雲母，紫砂壺表麵出現黑色的鐵質，粒子周邊無緩衝而爆出，通常是隻有純砂粒的原礦紫砂泥料或含砂率非常

2017-05-231個回答

雄黃與雌黃：古人以雄雌命名的依據?我想知道.

答：雄黃（α-As4S4）和雌黃（As2S3）是共生在一起的兩種礦,因此又稱鴛鴦礦.所以人們習慣用一雄一雌來命名他們.之所以都冠一個“黃”是因為他們礦床和礦石的顏色都是偏黃色的.雄黃是橙黃色或者橘紅色的、雌黃是明顯的亮黃色的.因為雄黃

2017-05-231個回答

黃蠟管是否含有石棉成分最好有依據

答：玻璃絲布套管,學名聚氯乙烯玻璃纖維漆管(俗名：又名黃臘管/黃蠟管).具有優良柔軟性和彈性及良好的介電性能和耐化學性,機械強度好.產品是以無堿玻璃纖維編織而成,並塗以聚氯乙烯樹脂經塑化而成的電氣絕緣漆管.石棉纖維與玻璃絲?怎麽理解不

2017-05-231個回答

請問這是一塊什麽礦石？金礦石？銅礦石？還是鎳礦石？判斷的依據是什麽？

答：方鐵礦

2017-05-231個回答

某物質中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻後的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，所發生的反應都是初中化學中已學習過的．由此推斷：（1）該物質中一定不含______；（2）該物質中一定含有______．實驗①中肯定發生的化學反應是（寫化學方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據的化學原理是（寫化學方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳氣體產生，能產生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、必威88官方网站B．雲母、大理石C．大理石、雲母D．必威88官方网站、方解石

答： A

2017-05-231個回答

為什麽中國不能像中東國家依靠石油發大財那樣依靠稀土資源發大財？-

答：個人再有錢還是讓人欺負，要是他們國內需要石油發展各種工業怎麽可能那麽大量的輸出資源，但不能讓國家強盛。他們在科技軍事方麵都不能和大國相比，根本不可能靠輸出原始資源發財。所以你所說的那種方法也許能讓國人有錢，中國人口又多，宋朝就是例

2017-05-231個回答

中國有多少比例的有色金屬依靠進口

答：雲南東川銅礦，湖南新邵龍山銻礦，安徽銅陵銅礦，山西陽泉百家莊鋁土礦雲南個舊錫礦，江西冷水坑鉛鋅礦，福建漳浦鋁土礦，湖南桃源沃溪銻礦江西德興銅礦，湖南黃沙坪鉛鋅礦，浙江五部鉛鋅礦，雲南會澤鉛鋅礦，廣東凡口鉛鋅礦，新疆若羌縣大青山金礦

2017-05-231個回答

為什麽蛭石表麵會有像金鉑這樣的東西,像油漆

答：蛭石表麵表麵的顏色,是海藻類泄物積累,融入石頭表麵層後氧化形成.

2017-05-231個回答

某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩餘固體的成分進行探究．【提出問題】加熱後剩餘固體的成某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩餘固體的成分進行探究．【提出問題】加熱後剩餘固體的成分是什麽？【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩餘固體成分為______．做出該猜想的依據是（用化學方程式表示）CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑，驗證該猜想的方案為______．猜想二：碳酸鈣部分分解，剩餘固體成分為______．驗證該猜想的方案如下表所示：實驗步驟實驗現象結論步驟A將加熱後的固體放入水中，攪拌、靜置．底部有大量白色不溶物剩餘固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液，滴加無色酚酞試液．變紅剩餘固體中含有______【反思與評價】你認為“猜想二”的驗證方案______（填“存在”或“不存在”）問題，理由是______．

答：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩餘的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩餘的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到沒有氣體產生，證明猜想一正確，故填：氧化

2017-05-231個回答

英安質,流紋質,安山質是依據什麽劃分的

答：岩漿岩的基性程度（SiO2含量）來分,流紋岩屬於酸性岩漿岩,安山岩屬於中性岩漿岩,英安質是中酸性,此外還有基性和超基性岩漿岩

2017-05-231個回答

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．（1）蛇紋石蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石製取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．（1）蛇紋石加鹽酸溶解後，溶液裏除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉澱pH1.53.39.4（2）進行Ⅰ操作時，控製溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉澱的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致______溶解、______沉澱．（3）從沉澱混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉澱物A中加入______（填入物質的化學式），然後______（依次填寫實驗操作名稱）．（4）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是______（填寫物質化學式）．（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量   ②高溫分解③______．④______．⑤MgO稱量（6）18.2g產品完全分解後，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=______，b=______，c=______．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料製備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中隻有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解於適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉澱後，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩餘的AgNO3，使剩餘的Ag+以AgSCN白色沉澱的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸麵積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

除去下列物質中混油的少量雜質（括號內為雜誌），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高?除去下列物質中混油的少量雜質（括號內為雜誌），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高溫煆燒B．N2氣體（O2氣體）--通過灼熱的銅網C．CO氣體（CO2氣體）--依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾

答： A、CaCO3固體高溫煆燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采

2017-05-231個回答

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