鋁是用途廣泛的金屬材料,目前工業上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來製取鋁,其常見的過程如下:請回答下列問題:(1)沉澱B的化學式是______,沉澱E的化學式是______.(2)寫出①過程中發生反應的離子方程式______.(3)操作Ⅱ是______(填操作名稱);要通過操作Ⅳ獲得純淨Al2O3,必須進行洗滌,簡述洗滌沉澱的操作要點:______.(4)生產過程中,除水和CO2可以循環使用外,還可循環使用的物質有______、______(填化學式).(5)電解Al2O3製取Al的反應式為2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑.
匿名用戶
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2017-05-23 09:31
全部答案
(共1個回答)-
(1)鋁土礦中含氧化鐵,氧化鐵不和堿反應,故過濾後得到沉澱B為氧化鐵;氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱(E)和氫氧化鈉,反應的總方程式為Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓,
故答案為:Fe2O3;CaCO3;
(2)鋁土礦中含有氧化鋁,可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O;
(3)不溶物和溶液分開采取過濾的方法;洗滌沉澱,可在過濾器中加入水至淹沒沉澱,等水自然流盡後重複操作2-3次,
故答案為:過濾;在過濾器中加入水至淹沒沉澱,等水自然流盡後重複操作2-3次;
(4)對碳酸鈣高溫煆燒生成的氧化鈣可以再和碳酸鈉水溶液作用,生成的二氧化碳還可以用來處理溶液C,二者均可以循環使用,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液即D溶液,反應的總方程式為Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓,氫氧化鈉用來堿浸,
故答案為:NaOH;CaO;
(5)氧化鋁電解生成鋁和氧氣,反應方程式為:2Al2O3
4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3電解 .
4Al+3O2↑.電解 .匿名用戶 | 2017-05-23 09:31
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